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화학반응속도 실험레포트

저작시기 2007.10 |등록일 2008.04.05 한글파일한글 (hwp) | 7페이지 | 가격 800원

소개글

화학반응속도 실험레포트

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 준비물 (기구 및 시약)
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰

본문내용

1. 실험 목적

화학 반응 속도에 영향을 미치는 요인 중 농도와 촉매의 영향에 따른 반응속도의 차이. 시계 반응, 실험을 통해 반응 속도식을 구하고 이를 통해 화학반응을 모델링 하는 방법에 대해 살펴본다.

2. 실험 원리

♤ 반응 속도에 관한 기본적인 이론
화학반응 속도론에서의 속도론은 반응시간(reaction rate) 즉, 시간에 따른 반응물 혹은 생성물의 농도 변화와 관련이 있다.

반응물 → 생성물
이러한 반응에 대한 반응 속도는 단위시간당 생산되는 생성물의 농도의 변화량 내지는 단위시간당 소모되는 반응물의 농도 변화량의 측량을 통해 알아낼 수 있다.

일반적인 반응식 aA + bB → cC +dD
일반적 속도 법칙 속도 = k [A]x[B]y

만약 k, x, y 그리고 A 와 B 의 농도를 알고 있으면, 속도 법칙을 이용하여 반응속도를 계산할 수 있다. k, x, y 는 실험적으로 결정되며 속도 법칙에 나타나는 모든 반응물 농도의 지수항의 합을 전체 반응 차수(reaction order)라고 한다. 따라서 위의 속도식에서의 전체 반응 차수는 x+y 로 주어진다.

♤ 시계 반응에 관련된 이론
시계반응 : 일정량의 S2O32-이온이 모두 반응하여 없어지는데 필요한 시간을 알수있는 반응
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