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화학실험-화학전지와 전기화학적 서열

저작시기 2006.03 |등록일 2008.04.04 한글파일한글 (hwp) | 8페이지 | 가격 1,500원

소개글

화학전지실험에 관한 리포트구요^^

대학교 1학년 화학실험에서 이거 내구 A플러스 받았어요^^

결과 토의 과정 사진 다 있습니다

목차

제목
원리
준비물
과정
결과
주의사항
토의고찰
참고문헌

본문내용

1. 목적
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 세 가지 금속이온의 전기화학적 서열과 농도에 따라 전지의 기전력이 어떻게 변하는지 관찰한다.
. 실험방법
A. 전기화학적 서열
1) 아연, 구리, 납 세 가지 금속 조각 2개씩을 사포로 문질러서 준비한다.
2) 각 금속의 질산염 (1.00 M)용액 20 mL를 취하여 50 mL 비이커에 준비하여 세 종류의 금속을 차례로 담가 화학 반응이 일어나는가를 살피고 각 금속들 간의 산화력 세기를 비교한다.
(표준환원전위: Cu = 0.3402 V, Zn = -0.7628 V, Pb = -0.1263 V)
B. 화학전지
1) 아연, 구리, 납 세 가지 금속판을 사포로 문질러서 준비한다. 각 금속의 질산염 수용액 20 mL를 취하여 비이커에 준비하고, 해당 금속판을 넣는다.
2) 두 비이커를 염다리로 연결한다. (염다리는 KCl 포화 용액에 충분히 적신 weighing paper를 사용한다.) 구리-아연, 아연-납, 구리-납의 화학 전지를 만들어서 전위차를 정한 후 계산 값과 비교한다.
C. 농도차 전지
농도가 0.0100 M, 0.00100 M인 질산아연 수용액을 아래와 같이 전지를 만들어서
전위차를 측정한 후 계산 값과 비교한다.
[Zn 0.0100 M Zn(NO3)2 1.00 M Zn(NO3)2 Zn]
[Zn 0.00100 M Zn(NO3)2 1.00 M Zn(NO3)2 Zn]
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