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[환경]N/10 염산(HCl)표준액(표준용액) 조제 및 표정

저작시기 2008.03 |등록일 2008.03.31 한글파일한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 700원

소개글

분량은 많지 않지만
꼼꼼하게 작성한 레포트입니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험기구 및 시약
4.실험이론
5.실험방법
6.실험결과
7.참고문헌

본문내용

1.실험제목: N/10 염산표준액의 조제 및 표정

2.실험목적: N/10 염산 표준액을 조제 및 표정할수 있다.
N/10 진한염산을 일정 농도의 N/10 탄산나트륨과 적정 시킨 후 분석물의 농도 또는 질량을 정확히 계산 후 염산의 농도를 구한다. 반응물과 생성물 사이의 화학량론을 이해하고, 몰 및 당량에 대한 개념을 잘 적용하는 것이 필요하다.

3.실험기구 및 시약
*기구
피펫, 뷰렛, 비이커, 스탠드,약수저, 메스플라스크, 삼각플라스크,깔대기,데시케이터,시약병,스포이드,유산지,Hot Plate & Magnetic Stirrers, Magnetic Bar, sealing film
*시약
◐ HCl (염산, hydrochloric acid)
* 분자량 : 36.46 g/gmol
* 농도 : 약 35%, 약 12N
* 비중 : 1.18
* 성질 : 염화수소의 수용액.
진한 것은 습한 공기 중에서 뚜렷하게 발연한다.
자극성 냄새가 있는 무색 용액.
◐ Na2CO3(무수탄산나트륨, sodium carbonate)
* 분자량 : 105.99 g/gmol
* 밀도(d) : 105.99
* 용해도 : 7.1 g/100g물(0℃), 21.6 g/100g물(20℃), 48.5g/100g물(100℃)
* 성질 : 무색분말. 흡습성. 융점(851℃), 수용액은 가수분해하여 강한 알칼리성을
나타냄. 이산화탄소를 흡수하여 탄산수소나트륨(NaHCO3)을 생성.
( Na2CO3 1그램당량 = Na2CO3/2 = 105.99/2 = 52.995g )
◐ C14H14N3NaO3S (메틸오렌지, methyl orange)
*분자량 : 327.344 g/gmol
*성질 : 물·에탄올에는 녹으나, 에테르에는 잘 녹지 않는다.
산염기지시약으로 사용되는데 pH 3.1∼4.4 범위에서 변색하며 산성 색은 적색, 염기성 색은 등황색이다. 이 변색은 산의 수소이온에 의하여 구조가 변함으로써 적색 이온이 생겨 일어난다. 강한 환원제에 의해 무색이 되는 것을 이용하여, 염 소나 주석(Ⅱ)의 정량분석에도 사용된다.

참고 자료

대학분석화학 , 이홍락 , 학문사318-319
분석화학 , 이홍락 , 형설출판사 375-387
기본분석화학실험 김문식 형설출판사 p. 125 - 170
일 반 화 학 P.W.Atkins 탐 구 당 p. 686
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