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평가점수B

용액의 산도측정과 완충용액 실험보고서

저작시기 2008.03 |등록일 2008.03.31 한글파일한글 (hwp) | 9페이지 | 가격 1,300원

소개글

완충용액의 종류와 그 장단점,
우리 몸 생체내의 완충계,
인산H3PO4를 이용하여 NaOH로 적정하는 결과값과 그래프가 모두 있습니다.

목차

2. 실험제목
3. 실험목적
4. 이론
5. 실험기구및 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 토의
9. 참고문헌
10. 추가문제

본문내용

1. 실험날짜 : 2008년 3월 27일 목요일 오전 9시 ~ 11시

2. 실험제목 : 용액의 산도 측정법 및 완충계

3. 실험목적 : 생물체 내에서 일어나는 생화학반응은 모두 물속에서 진행된다. 생물체 내에 존재하는 물은 순수한 물이 아니라 용액이다. 이런 수용액은 순수한 물과 비교할 때 생화학적인 성질이 크게 다르다. 그러므로 수용액의 성질을 규명하는 것이 생물체 내에서 일어나는 생화학 반응을 이해하는 데 있어서 가장 중요하다.
또 생물체액의 특성인 완충계를 조사 비교한다. 여러 종류의 용액을 사용하여 적정하면서 pH의 변화를 관찰 비교한다.

4. 이론
① 산성과 알칼리성
산성을 나타내는 화학종은 바로 수소 이온(H+)이며, 염기성을 나타내는 화학종은 수산화 이온(OH-)이다. 산성과 염기성을 가늠하는 기준은 중성인 데 순수한 물속에 들어 있는 H+ 과 OH- 이온의 농도가 같을 때를 기준으로 한다. 순수한 물은 25℃ 에서 다음과 같은 반응식으로 나타낼 수 있는 상태에 있다. 25℃
H2O(aq) ⇌ H+(aq) + OH-(aq) ...................................①
액체 상태의 물 속에 분자 상태의 물(H2O)과 이온화한 H+(aq) 와 OH-(aq) 가 공존하며 평형상태에 놓여있다는 뜻으로 25oC 의 조건하에서는 언제 어디에서나 H2O 의 농도와 H+ 과 OH-의 농도는 일정하다는 것이다.

중략..
HbO2는 HHb에 비하여 강산이다. 따라서 HbO2가 환원 될 때는 용액의 H+가 imidazole에 가서 결합한다. HHb가 HbO2로 될 때에는 H+은 radical로부터 유리된다. 이와같이 하여 하나의 세포인 적혈구에 들어 있는 혈색소가 혈장의 pH를 조절한다.

참고 자료

- Modern experimental Biochemistry. by Rodney Boyer
- http://www.mediver.com/ - No1. 의약 지식포털
- http://www.sechang.com/tech_info/1051/ph_measure.htm#t4
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