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연료 전지에 대한 프레젠테이션

저작시기 2007.09 |등록일 2008.03.29 파워포인트파일MS 파워포인트 (ppt) | 34페이지 | 가격 700원

소개글

연료 전지에 대해 기본적인 원리와 장단점에 대해 이해하기 쉽고 기본적이 설명부터 시작해
해결 방안과 앞으로의 연구 개발 전망에 대해 그림을 섞어 가며 만든 발표자료 입니다.

목차

개요
서론
연료전지란?
본론
연료전지의 원리 및 특징
연료전지의 장단점
결론
해결방안
연구 개발과 사용 현황

본문내용

전지의 기본적인 원리
두 금속의 이온화 경향 차이를 이용
음극이 되는 금속에서는 전자를 내어주고 산화반응
양극이 되는 금속에서는 전자를 받아 환원반응
(-)Zn: Zn2+ 2e-
(+)Cu: 2H+ 2e- H^2
반응으로 생성된 전자가 음극에서 양극으로 이동하며 전류를 생성
연료전지의 정의
연료의 산화에 의해 생기는 화학 에너지를 직접 전기 에너지로 변환 시키는 전지
기본적으로 보통의 화학 전지와 같지만 닫힌 계(系) 내에서 전지반응
(電池反應)을 하는 화학 전지와 달리 반응물이 외부에서 연속적으로 공급되어 반응 생성물이 연속적으로 계 외로 제거된다.
수소 외에 메탄과 천연가스 등의 화석연료(化石燃料)를 사용하는 기체연료와,
메탄올(메틸알코올) 및 히드라진과 같은 액체연료를 사용하는 등 여러 가지의 연료전지가 나왔으며 이 중에서 가장 전형적인 것은 수소-산소 연료전지이다.
연료전지의 원리
연료극 (Hydrogen tank,+극) 으로부터 공급된 수소는 수소 이온과 전자로 분리
수소 이온은 전해질층을 통해 공기극 (Oxygen from air)로 이동하고, 전자는 외부 회로를 통해 공기극으로 이동하며 전 기를 생성한다.
공기극 쪽에서는 산소와 수소 이온이 만나 반응 생성물인 물 형성
최종 반응은 수소와 산소가 결합하여 전기,물 및 열 생성
연료전지의 구성
수소
무한정인 물 또는 유기물질을 원료로 제조할 수 있으며 사용 후 다시 물로 재 순환 된다.
가스나 액체로 쉽게 수송할 수 있으며 고압가스, 액체 수소, 금속 수소화물 등의 다양한 형태로 저장할 수 있다.
연료로 사용 할 경우 공해 물질이 거의 생성되지 않는다.
물 전기분해시의 비용과 기체로 저장시의 경제성과 안정성이 부족하여 대체전원과 촉매 사용, 액체나 고체로 저장등의 연구 개발을 통해 경제성이 확보되면 일반 연료나 동력원으로 사용 가능하다.

참고 자료

www.energy.or.kr
: 에너지관리공단 신재생에너지센터 홈페이지
"대체에너지(Alternative Energy) " <도서출판 인터비젼>
"대체에너지원별 기술자료 " <대체에너지개발보급센터>
http://blog.naver.com/h2fc_kemco
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