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산염기 적정실험

저작시기 2008.03 |등록일 2008.03.28 한글파일한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 600원

소개글

산염기 적정실험
0.1N 수산화나트륨(NaOH)표준액 조제 및 표정

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험 원리 및 이론
4.실험 기구 및 시약
5.실험방법
6.실험결과
7.고찰

본문내용

실험 제목 : 산염기 적정실험
0.1N 수산화나트륨(NaOH)표준액 조제 및 표정
실험 목적 : 산 염기 적정이란, 농도를 알고 있는 산의 용액으로 농도를 알 수 없는 염기의 용액을 중화하여 그 염기의 농도를 알아내고, 또는 그 반대로 하는 분석 방법이다. 산 염기 적정을 이용하여 표준물이 아닌 미지의 산 또는 염기 시료를 표준물로 표정하고, 표정한 용액을 이용하여 시료의 농도 및 함량을 알아낼 수 있다. 적정 과정에서 산 염기의 평형 또한 관찰할 수 있다.
▪산 및 염기 표준 용액의 조제
-1차 표준 용액 조제 및 역가 측정(0.1N Oxalic Acid)
-2차 표준 용액 (0.1N NaOH)의 조제 및 역가 측정
▪부피 측정 기구의 세척 방법 숙달
▪지시약을 이용한 중화 적정의 원리를 이해
실험 원리 및 이론 : 많은 종류의 화학 분석은 적정(titration)에 의하여 수행할 수 있는데, 이것은 몰농도를 마라 알고 있는 표준 시약을 미지 시료에 가하는 방법이다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 측정하면, 미지 시료의 농도를 구할 수 있게 된다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 알기 위해서는 반응이 완결되었을 때 이것(당량점)을 알 수 있는 방법이 필요하다. 이러한 목적에 사용되는 것이 지시약(indicator)이다.

산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생긴다.
HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
이 때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응하는 염기(또는 산)의 농도는 쉽게 계산된다

❶표준 용액의 조제 및 역가 측정....

참고 자료

※참고 문헌 (식품분석실험 조형용외3명 광문각)
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