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buffer(생물)

저작시기 2008.03 |등록일 2008.03.28 한글파일한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 500원

소개글

생화학 실험 - 실험에 자주 쓰이는 buffer에 대한 실험 보고서(2007년에 작성)

목차

실험목적
실험배경 및 이론
1)buffer의 정의와 역할
2)buffer의 종류
3) buffer 제조방법
4)ph의 정의
5) Tris buffer
실험
A) 1 M Tris buffer (pH 8.0)
실험 재료
실험 방법
B) 0.5 M EDTA (pH 8.0)
실험 재료
실험방법
C) 5M NaCl
실험 재료
실험 방법
D) 1X STE buffer
실험 재료
실험 방법
buffer 조제시 주의점
결과 예측
참고문헌

본문내용

실험목적
1) 생물학적 버퍼의 준비에 관련된 용어와 계산 방법을 숙지
2) 원하는 pH와 이온강도를 가진 buffer의 제조법 습득

실험배경 및 이론
1)buffer의 정의와 역할
buffer는 원래의 변화에 저항하는 물질을 의미한다. 따라서 화학적으로 buffer란 소량의 H+이온이나 OH-이온 첨가시 ph의 급격한 변호를 방지해주는 물질 도는 물질들의 혼합물을 지칭한다. 즉, 소량의 H+ 이온 또는 OH- 이온이 첨가되더라도 거의 일정한 pH를 유지시켜 준다고 할 수 있다.
일반적으로는 약한 산과 그 염의 혼합용액, 약한 염기와 그 염의 혼합 용액이 buffer의 역할을 한다. 약산으로서의 아세트산, 그 염으로서의 아세트산 나트륨을 예로 들자면
아세트산에 대해

과 같은 해리 평형이 성립되어, 아세트산에 비해 아세트산 이온의 농도는 매우작다.
한편, 아세트산 나트륨은

과 같이 대부분 해리하므로, 요액 속의 아세트산 이온의 농도는 아세트산 나트륨의 농도에 따라 셜절된다. 이용액에 외부의 H+이 가해지면, ②식에서 생긴 대량의 과 반응하여
①식의 평형에 의해 오른쪽에서 왼쪽으로 반응이 진행되고, 가해진 H+은 아세트산이 되어 제거되므로 용액의 수소이온종도는 거의 변하지 않는다. 또 OH-이 가해지면 요액내의 H+은 중화되어 제거되지만, ①번식의 화학평형을 유지하기 위해 반응이 왼쪽에서 오른쪽으로 진행되어 다시 H+을 생성하여 용액의 수소이온농도는 거의 일정하게 유지된다. 이러한 작용을 완충용액 즉, Buffer라고 하며, 화학반응은 물론 생체 내에서도 중요한 역할을 한다.
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