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재결정과 거르기

저작시기 2008.03 |등록일 2008.03.25 한글파일한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,000원

소개글

very good 받은 화학실험 프리 레포트예용~

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 실험 방법
5. 실험기구 및 시약
6. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 제목: 재결정과 거르기
2. 실험 목적: 혼합물에서 원하는 물질을 순수한 상태로 분리시키는 것은 화학 실험에서 아주 중요한 과정이다. 이 실험에서는 아세트아닐라이드와 벤조산의 혼합물을 분리해서 재결정 방법으로 정제한다. 즉, 산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한 뒤 회수한 화합물의 양과 순도로 실험의 성공 여부를 관찰한다.
3. 실험원리
① 몰농도(M)
morality는 용액 1L 부피에 들어있는 용질의 몰수이다
몰농도(M)= 용질의 몰수/ 용액의 부피
즉, 용액 1L에 용질이 1몰 들어 있으면 이 용액은 1.0몰 농도 용액이 된다. 몰농도가 정확히 알려진 용액의 일정한 부피 속에 존재하는 용질의 몰수가 필요 할 때가 있다. 용질의 몰수는 몰농도의 정의에서 쉽게 얻을 수가 있다. 용액의 몰농도에 특정 시료 용액의 부피(리터단위)를 곱하면, 이 시료에 존재하는 용질의 몰수를 알 수 있다.
용액의 부피(L)X 몰농도(M) = 용질의 몰수


② 온도에 따른 용해도 변화
온도는 대부분, 물질의 용해도에 큰 영향을 미친다. 대부분의 용질은 일정한 온도에서 특정 용매에 대한 제한된 용해도를 가지고 있다. 액체 속에서 녹아 있는 대부분의 고체인 경우, 온도를 높으면 용해도도 증가하게 된다. 그러나 일부 고체의 용해도는 온도 증가에 따라 아주 조금씩 증가하고, 다른 고체는 온도 증가와 함께 용해도는 감소한다. 한편 물에 대한 기체의 용해도는 온도가 증가하면 보통 감소한다. 온도가 높아지면 기체 분자의 운동에너지가 증가하고 그렇게 되면 액체분자와 형성하고 있는 결합력이 떨어지기 때문이다.

참고 자료

일반화학. 두현기. 군자출판사. 2004. p74~76
대학화학의 기초. Morris Hein. 자유아카데미. 1997. p349~350
일반화학. Raymond Chang . 자유아카데미. 2006. p687~691, p84~85
일반화학. Stoven S. Zumdauhl . 자유아카데미. 2000년 .P577~579
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