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아보가드로수의 결정 예비리포트

저작시기 2008.03 |등록일 2008.03.20 한글파일한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 800원

소개글

일반화학, 화학및실험)) 아보가드로수의 결정 실험 예비 리포트 입니다.

목차

1. 목적
2. 원리
3. 실험 방법
4. 실험 기구 및 시약
5. 주의 사항

본문내용

1. 목적
친수성(Hydrophilic) 과 소수성(Hydrophobic) 을 모두 갖는 스테아르산이 물 표면에서 퍼지면서 단분자막을 형성하는 성질과 다이아몬드의 밀도를 이용해서 몰(mole)을 정의하는데 필요한 아보가드로수를 결정한다.

2. 원리
아보가드로수(Avogadro`s number, NA)란 정확히 12g에 존재하는 탄소 원자의 숫자로 정의되고 아보가드로 수 만큼에 해당하는 원자나 분자를 1몰(mole)이라고 한다. 아보가드로수가 의미하는 바는 분자와 원자와 같이 미시적인 질량과 1몰의 분자나 원자가 갖는 거시적인 질량 사이의 관계를 설명해준다. 아보가드로의 수를 구하기 위한 방법은 우리가 실험을 하려는 방법 외에 몇 가지가 있다.
- 라듐의 α붕괴에 의한 헬륨 생성량을 측정하여 구하는 방법
- 밀리컨의 기름방울 실험을 이용한 기본 전하량의 결정 및 전기 분해로부터 얻은 패러데이 상수를 함께 써서 구하는 방법
- 결정(ex)다이아몬드)의 단위격자를 X선 회절법을 사용하여 정확히 결정한 다음, 그 속의 원자수를 구하는 방법
아보가드로수는 탄소 원자 1몰이 차지하는 부피(Vm)와 탄소 원자 하나가 차지하는 부피(V1)를 이용해서 구할 수 있다.

탄소원자 1몰의 평균 질량(12.011g)과 다이아몬드의 밀도(3.51g/cm3)를 이용하면 탄소원자 1몰의 부피(Vm)를 계산할 수 있다. 탄소 원자 하나의 부피를 정확하게 알아내는 것은 그렇게 쉽지 않지만 기름처럼 물에 섞이지 않는 탄소 화합물을 이용하면 간단하게 짐작할 수 있다.

물(H2O)[그림1]은 산소 한 개에 두 개의 수소가 104.5°의 각도를 이루며 결합되어 있어서 전기 쌍극자의 성질을 갖고 있는 극성 분자이다. 액체 상태에서 물 분자의 이런 극성은 전하를 가진 양이온과 음이온은 물론이고 다른 극성 분자를 안정화시켜서 잘 녹게 만들어준다. 그러나 전기쌍극자의 성질을 갖지 않는 벤젠이나 헥세인과 같은 무극성 분자들은 물과 잘 섞이지 않는다. 스테아르산은 무극성을 나타내는 긴 탄화수소 사슬의 끝에 극성을 나타내는 카르복실기가 붙어있는 막대기처럼 생긴 분자이다
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