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전도도 측정

저작시기 2003.03 |등록일 2008.03.17 한글파일한글 (hwp) | 10페이지 | 가격 2,500원

소개글

전도도 측정 실험 세미나 자료입니다.
자신이 찾고있는 실험과 일치하는지 목차를 참고하세요.

목차

♥ 실험목적
♥ 실험 원리
♥시약 및 기구
♥실험 방법

본문내용

♥ 실험목적
We define limiting molar conductivity in infinite dilute solution of strong electrolyte after we measure the conductance of dilute concentration by 712 Conductormeter.
We find the equivalence point using conductance.

♥ 실험 원리

1. 전해질 용액

이온의 공급원으로 작용할 수 있는 물질인 전해질(electrolyte)을 용해시킴으로써 형성되는 특별한 형태의 용액이다.


1) 이온에 대한 개념의 발전
Baron von Grotthuss는 전해질 ‘분자’는 극성이며 전기장을 이들 분자에 작용시키면 분자들은 해리되어 이들 전하를 전극에 주어버린다는 견해를 갖고 있었다. 전해질은 전기장이 없을 때에도 부분적으로 해리된다고 생각했던 Rudolph Clausius의 견해와는 다른 점이 있었다. Svante Arrhenius는 용액내에서 전해질은 이론으로 완전히 해리된다는 것을 그의 박사학위 논문에서 주장하였다. 그러나 그릐 주장은 부정적인 평가를 받아 4등급으로 심사를 통과하였다. 그럼에도 불구하고 Svante Arrhenius의 주장은 그 후 평형, 속도론 및 삼투현상에 대한 업적으로 화학분야에서 처음으로 1901년에 노벨상을 수상한 J.H van`t Hoff의 연구결과에 의해 뒷받침 되었다. 이와같은 완전해리 이론은 채택되었고 Latvia의 화학자 Wilhelm Oswald에 의해 지지를 받았다.
고체 상태에서 조차 이온이 존재한다는 명확한 첫 번째 증거는 Lawrence Bragg경에 의한 소금의 X선 회절 분석 연구에서 얻어졌다.

2) Strong electrode
HCl이나 NaCl처럼 용액속에서 완전히 이온으로 해리될 수 있는 물질이다. 이 물질이 용해되지 않은 상태에서는 이온성이든 아니든 관계가 없다.

참고 자료

시약조사 : 네이버 백과사전(출처 : 두산세계대백과 사전)
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