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분몰랄부피 측정 예비와 결과

저작시기 2008.03 |등록일 2008.03.16 한글파일한글 (hwp) | 13페이지 | 가격 800원

소개글

화학과 물리화학실험 입니다

목차

1.제목
2.목적
3.원리
4.시약과 기구
5.실험방법
6.실험결과
7.오차의 원인
8.실험을 끝내고 토의내용

본문내용

2. 이론
일정 온도와 압력에서 용매 성분 A를 mol , 용질 성분 B를 mol 포함하고
있는 이성분 용액이 있다면, 이 용액의 부피는 와 의 함수 로
표현할 수 있다. 이 식을 미분하면,

( 식 1. )
에서 아래 첨자 는 의 양이 일정하게 유지됨을
의미한다. 이 정의는 일정한 온도와 압력에서 용질 성분 B를 첨가하여도 농도
변화가 일어나지 않을 정도로 충분히 큰 용액 시료에 1 mol 의 성분 B를 첨가함
으로서 수반되는 용액의 부피 변화로 해석될 수 있다. 다르게 표현하자면, 는
농도 변화가 생기지 않을 정도의 용질 B의 무한소량이 용액에 첨가되었을 경우,
더해진 성분 B의 mol 당 V의 변화량이라고 해도 된다. 마찬가지로, 용매 A의 값
도 같은 방식으로 설명할 수 있다.
초기 조건에서 온도와 압력이 일정하다고 정의하였으므로, 편미분값
와 는 거의 완전한 와 로 구할
수 있다.

( 식 1. ) 은 적분될 수 있으며 ( 식 2. )를 얻는다.
( 식 2. )
겉보기 몰랄 부피 ( )를 다음과 같이 정의하기도 한다.
( 식 3. )
( 식 4. )



토의

그리고 실험 과정에서 대 의 분산 그래프를 그리고, 자료의 경향성에 가장 근 접한 직선의 방정식을 구하는 과정이 나오는데, 이 방법은 필연적으로 오차를 수반하게 된다. 물론 측정 과정에서의 오차가 크게 나왔다면, 이 단계에서 오히려 오차를 줄일 수도 있을 것 같지만, 좀 더 정확한 실험을 위해서는 다른 방법을 선택해야 될 것이다.
사실, 이 번 실험 과정 자체가 어느 정도의 오차를 수반할 수 밖에 없는 구조였고, 또 엄 청나게 긴 계산 과정 때문에 자료의 분석도 쉽지가 않았다. 무엇보다도 분몰랄 부피의 수 학적 계산 과정이 어떻게 유도되는 것인지 잘 이해가 되지 않았다. 어떻게 해서 이런 결 과가 유도되는 것인지 이해하기 위해서는 좀 더 정확한 Data 의 수집이 수반되어야 할 것 같다.

참고 자료

물리 화학, P. W. Atkins, 청문각 p166 ∼ p168 , p194 ∼ p195
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