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분자량 측정 (예비)

저작시기 2007.10 |등록일 2008.03.11 한글파일한글 (hwp) | 7페이지 | 가격 2,000원

소개글

분자량 측정 (예비) 레포트입니다.

목차

제목

목적

이론

실험 장치

실험 방법

추론

참고 문헌

본문내용

○제목 : 분자량 측정
○목적
▶이 실험 목적은 끓는점 오름법에 의하여 비휘발성 용질의 분자량을 측정하는 방법을 배우는 데 있다.
○이론
※ 분자량 측정
참고 교재를 보면 용매에 비휘발성 용질을 가할 때 용매의 끓는점은 다음 식에 따라서 상승함을 알 수 있다.
△Tb = [ (RT02M1) / (1000△Hv) ] m (1-1)
여기서 끓는점 오름이고, m은 용질의 몰랄 농도, △Hv는 용매의 몰증발열, M1은 용매의 분자량, R은 joule/mole。K로 나타낸 기체상수 T0는 순수한 용매의 끓는점이다. 이 식은 용액이 이상적이고 온도 변화가 작을 때에만 적용된다. 괄호안에 있는 양들은 모두 용매에만 관련된 양들로서 온도와는 무관하므로, 식(1-1)은 다음과 같이 고쳐 쓸 수 있다.
△Tb = Kb m (1-2)
이 식의 △Kb를 몰랄 끓는점 오름상수라고 한다.
실험실에서는 용매를 꼭 1000g 사용하는 것은 불편하므로 식 (1-2)를 다음과 같이 바꾼다.
△Tb = (Kbw21000) / (M2w1) (1-3)
여기서 w1은 용매의 무게, w2는 용질의 무게, M2는 용질의 분자량이다. 식 (1-3)을 M2에 대해 풀면
△M2 = (Kbw21000) / (△Tbw1) (1-4)
이 되는데, 이것이 끓는점 오름법에 의해 분자량을 결정할 때 사용할 식이다.
※ 끓는 점(boiling point) : 액체가 끓기 시작하는 온도
어떤 압력 하에서 끓음이 일어나는 온도를 끓는점이라고 한다. 열역학적으로는 끓는점은 액체의 증기압이 외압과 같아지는 온도라고 정의된다. 외압이 내려가면 끓는점도 내려가고, 그 관계는 클라페이롱-클라우지우스 식으로 나타낸다. 보통, 1기압에서의 끓는점을 가리키지만, 특히 엄밀히 말할 경우에는 표준 끓는점이라고 한다. 끓는점은 물질에 따라서 고유의 값을 나타내며, 순도에 따라서 값이 변한다. 따라서 끓는점은 물 질의 식별, 순도의 결정에 이용된다. 또 순수한 물질의 끓는점은 온도의 정점으로서 이용된다. 일정 압력의 증기가 응축하는 온도를 응축점이라고 한다.

참고 자료

http://naver.com
http://kr.yahoo.com
1)http://100.naver.com/100.php?id=148471&cid=AD1057742420807&adflag=1
2)http://kin.naver.com/browse/db_detail.php?dir_id=110204&docid=329949
3)http://bk21-chem-eng.snu.ac.kr/text/under/down/LeeWhaYoung/%C0%CC%C8%AD%BF%B5-%BA%D0%B8%AE%B0%F8%C1%A4%28%B0%AD%C0%C7%B7%CF%29.hwp
4)http://dochoonho.sunchon.ac.kr/Lectures2/OrgLab1/Oc1labwk10Extract/oc1labExtract.html
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