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0.1N-HCl의 조제 및 표정-2

저작시기 2006.03 |등록일 2008.03.07 파일확장자어도비 PDF (pdf) | 6페이지 | 가격 2,000원

소개글

식품분석 및 실험 0.1N-HCl의 조제 및 표정에 대한 레포트로 A+받았고요
실험 결과 사진도 있습니다.

목차

Experimental Title
Worker Name
Principle
Material, Reagents & Apparatus
Procedure
Date & Calculation
Result
Discussion
Summary
Reference

본문내용

★ 원리
0.1N-HCl 용액은 그 용액 1000㎖중에 HCl 0.1g 당량인 3.6465g의 순수한 HCl을 함유한다.
★ 목적
1) 노르말 농도의 용액 조제에 대하여 이해한다.
2) 표준물질, 표준용액, 표정, 용액의 농도계수에 대하여 이해한다.
3) 농도계수 측정방법에 대하여 이해한다.

Discussion
① 삼각플라스크에 0.1N-Na 2CO3 표준물질을 pipet으로 취해 넣고 지
시약 methyl orange 2방울을 가한다.
지난주에 이어 똑같은 실험을 반복해서 했기 때문에 실험을 하는 것이 조
금은 수월했다. 하지만 역시 정확한 ending point를 잡기란 너무 너무 어
려웠다. 위의 결과에서 보면 평균 1.02의 factor의 값이 나왔는데 0.02란
값이 이러한 실험에서는 작은 숫자는 아닐 것이다. 지난주에 이어 factor
값이 1보다 크게 나온 데에는 여러 가지 원인이 있을 것이다. 그 중 가장
큰 원인은 ending point를 정확히 잡아내지 못했다는 것이다. 0.1N-HCl
용액 한 방울에 의해 ending point가 결정되는데 20초 후 황색이 등적색
으로 변했다가 다시 황색으로 돌아오지 않거나 약간만 돌아왔다. 정확한
색의 변화를 관찰하려고 했으나 20초 동안의 순간을 포착하기란 사람의
눈으로만 관찰하기에는 어려움이 많이 있었다. 0.1N-HCl 용액이 바로 떨
어지는 그 부분은 색이 변하는 것을 순간순간 확인할 수 있었으나 전체적
으로 반응이 잘 일어나기 위해서 삼각플라스크를 흔들어 주어도 색의 변
화를 감지 할 수 있는 곳은 0.1N-HCl 용액이 바로 밑에 떨어지는 부분이
었다.
그 외에 다른 오차 발생 원인을 생각해 본다면 HCl 용액을 제조할 때
8.73㎖의 HCl이 필요했는데 어림잡아 9㎖를 사용한 것이 factor의 값을
1보다 크게 나오겐 원인일 수도 있다고 생각한다.
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