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일반 화학 실험 - 평형상수의 결정 결과 리포트

저작시기 2007.12 |등록일 2008.02.20 한글파일한글 (hwp) | 8페이지 | 가격 1,000원

소개글

일반 화학 실험 과정에 있는 평형상수의 결정 결과 리포트 입니다.
A+자료 입니다.
많이들 참고 하세요^^

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. Principle and Theory
4. 실험 재료
5. 실험 방법
6. Results
7. Discussion
8. 내가 한 일

본문내용

1. 실험 제목
평형상수의 결정
2. 실험 목적
가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 보고 평형상수를 결정한다.
3. Principle and Theory
기본 개념 정리
화학 평형 : 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과 생성물의 농도가 일정하게
유지될 때를 말한다.
질량 작용의 법칙 : 일정 온도에서 평형을 이루는 기역 반응에 적용될 수 있으며,
반응물과 생성물과 농도의 비는 일정한 값, K(평형상수)를 가짐 을 뜻한다. 주어진 반응이 평형에 있고 온도가 변하지 않는 한,
농도들은 변할 수 있어도 K의 값은 일정하다.
균일 평형 : 모든 반응종이 똑같은 상으로 되어 있는 반응에 적용된다.
(N2O4의 해리는 기체상 균일 평형의 한 예이다.)
불균일 평형 : 다른 상에 있는 반응물들과 생성물들이 관계된 가역 반응의 결과임을 예상할 수 있다. (예, 탄산칼슘의 분해반응)
르샤틀리에의 원리 : 평형에 있는 계에 외부에서 변형(농도의 변화, 온도의 변화,
부피&압력의 변화)을 주면 계는 새로운 평형 위치에 도달
하려 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄
하려는 방향으로 조절하게 된다.
베르의 법칙 : 용액에 의하여 빛이 흡수되는 정도는 용액의 농도와 빛이 용액을 통과
하는 거리의 곱에 비례한다.
비색법 : 표준용액의 색과 농도를 알고 싶어 하는 용액의 색을 비교해서 농도를
구하는 방법이다.
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