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일반 화학 실험 - 평형과 르샤틀리에의 원리 결과 리포트

저작시기 2007.12 |등록일 2008.02.20 한글파일한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 700원

소개글

일반 화학 실험 과정에 있는 평형과 르샤틀리에의 원리 결과 리포트 입니다.

목차

6. Results
7. Discussion
8. 내가 한 일
9.Quiz

본문내용

6. Results
페트리 접시에 KSCN 용액을 넣으면 K+ 이온과 SCN- 이온이 생긴다.
KSCN ⇆ K+ + SCN- 이때 색은 무색

Fe(NO3)3 2~3방울을 떨어뜨리면 빨간색으로 색이 변한다.(FeSCN2+ 이온 때문에)
FeSCN2+ ⇆ Fe3+ + SCN-

KSCN 결정을 넣고 Fe(NO3)3 용액을 넣으면 색깔이 더 진해짐(거의 검은색)
마지막으로 Na2HPO4를 넣으면 Fe3+ 이온이 제거 되면서 용액의 색깔이 맑아진다.


7. Discussion
이번 실험은 평형과 르샤틀리에 원리에 대해 알아보는 실험이었다.
우리가 흔히 알고 있듯이 모든 화학반응은 가역반응이다(균일반응과 불균일반응). 그렇지만 비가역반응처럼 보이는 반응도 있다. 예를 들어 침전 반응이라든지 중화 반응 등은 한쪽 방향으로만 반응이 진행 되는거 같지만 역반응이 매우 작아 정반응만 잃어 나는 것처럼 보이는 것이다.
이번 실험을 통해 알았어야 할 가장 중요한 사항은 이 실험에 반응이 가역반응이고 일정한 평형 상수를 가지며(일정온도에서) 이온에 농도 변화에 의해 평형이 이동 한다는 것을 확인하는 것이다(물론 온도가 일정하면 평형상수는 일정하다). 그런데 시약에 농도는 확인 할 수 있지만 용액에 부피를 측정하지 않았고 시약에 이온화도를 인수 없었기 때문에 평형 상수를 구하는 것은 불가능했다.
먼저 KSCN 시료를 증류수에 녹여 이온 상태로 만든다.
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