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일반 화학 실험 - 기체 상수의 결정 결과 리포트

저작시기 2007.12 |등록일 2008.02.20 한글파일한글 (hwp) | 8페이지 | 가격 1,000원

소개글

일반 화학 실험 과정에 있는 기체 상수의 결정 결과 리포트 입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험목적
3. Principle and Theory
4. 실험재료
5. 실험방법
6. Results
7. Discussion
8. 내가 한 일

본문내용

기본 개념 정리
Boyle법칙 : 일정한 온도에서 기체시료에 의하여 점유된 부피 V는 압력 P에 역비례 한다. V ∝ 1/P (일정한 온도와 질량에서)
Charles법칙 : 일정압력에서 기체시료에 의하여 점유된 부피는 그 기체의 Kelvin 온 도에 정비례한다. V ∝ T (일정한 압력과 질량을 가질 때)
Gay-Lussac법칙 : 일정부피에서 특정한 기체시료에 가해진 압력은 그것의 Kelvin 온 도에 정비례한다. P ∝ T (일정한 부피와 질량을 가질 때)
Avogadro법칙 : 일정온도와 일정압력에서 기체의 부피는 그 기체의 몰수(n)에 비례 한다.
이상기체 : 모든 조건에서 이상기체 법칙과 다른 기체법칙과 완전히 일치하는 기체 (대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은
상태에서 이상기체 상태방정식을 잘 만족한다.)
Dolton의 부분압법칙 : 혼합물의 전체 압력은 분리된 기체가 작용하는 부분압의
합계와 같다. Ptotal = P1 + P2 + P3+ ....
증기압 : 액상 물질위의 기체상 중 물질의 분자에 의해 작용한 부분압이다.
(예 : Ptotal = Pgas collected + Pwater vapor)
기체 분자 운동론
1. 기체입자는 직선으로 그리고 모든 방향으로 계속해서 빠르게 그리고 불규칙하게 운동한다.
2. 기체입자는 대단히 작고 입자간 거리는 크다.
3. 중력과 기체 입자간 인력은 무시할 수 있다.
4. 기체입자들이 서로 또는 용기의 벽과 충돌할 때 에너지를 잃지 않는다. 즉, 모든 충돌은 완전히 탄성이다.
5. 평균 운동에너지는 같은 온도에서 모든 기체들이 똑같다.
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