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일반 화학 실험 - 엔탈피 측정 결과 리포트

저작시기 2007.10 |등록일 2008.02.20 한글파일한글 (hwp) | 8페이지 | 가격 1,000원

소개글

일반 화학 실험 과정에 있는 엔탈피 측정 실험 결과 리포트입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험 목적
3. Principle and Theory
개념 용어정리
※헤스의 법칙
4. 실험기구 및 시약
5. 실험방법
1)△H4 의 측정
2) △H5 의 측정
3) △H6 의 측정
6. Results
실험 A. △H4의 측정
실험 B. △H5의 측정
실험 C. △H6의 측정
7. Discussion
8. 내가 한 일

본문내용

1. 실험제목
엔탈피 측정
2. 실험 목적
NaOH와 HCl의 반응열을 측정하고 이를 이용하여 엔탈피를 측정한다.
3. Principle and Theory
개념 용어정리
엔탈피 : 어떤 물질이 일정한 압력 하에서 생성되는 동안 그 물질 속에 축적된 열에너 지. (물질 마다 고유한 양) 물질의 상태에 따라 다르고 질량에 비례함.
상태함수 : 현재 상태에만 의존하고 경로와는 무관
헤스의 법칙 : 총 열량 불변의 법칙
화학 변화가 일어나는 동안에 발생 또는 흡수한 열량은 반응전,후의 물 질의 종류와 상태가 같으면 반응 경로에 관계없이 항상 일정하다.
반응열(Q) : 생성물질과 반응 물질의 엔탈피 차이로 인하여 반응시 출입되는 열량.
Q = 생성물의 결합에너지 반응물의 결합 에너지
생성열 : 홑원소 물질로부터 화합물 1몰이 생성될 때의 반응열
비열용량 : 물질 1g의 온도를 1℃ 올리는데 필요한 열량을 비열용량(specific heat capacity,cal/g℃, J/g℃) 또는 비열(specific heat)이라 한다.
※헤스의 법칙
엔탈피는 상태함수이다. 그러므로 정해진 초기와 최종상태에 대한 △H의 값은 이동경로와는 무관하다. 화학 반응에서도 같은 규칙을 적용할 수 있다. 이에 관련해서 이 규칙은 헤스의 법칙으로 알려져 있다. 헤스의 법칙 : 전체 반응엔탈피는 전체 반응을 이루는 각 단계의 반응엔탈피의 합이다. 헤스의 법칙은 실제 실행할 수 없는 반응에도 적용되는데, 일련의 균형 잡힌 식이 제공되고 이들을 더하여 관심 있는 반응에 대한 헤스의 법칙의 예로서, 탄소가 이산화탄소로 산화되는 다음 반응을 생각해 보자.
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