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액체의 상호 용해도

저작시기 2003.05 |등록일 2008.02.02 한글파일한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 700원

소개글

일정온도와 압력에서 가량 물과 에틸에테르를 섞으면 소량의 에테르가 녹아 있는 물 층(하층)과 소량의 물이 녹아있는 에테르 층(상층)의 두 액상으로 분리되어 액-액 평형을 이룬다.
이러한 액액계를 공액용액(conjugate solution)이라고 하고, 각각의 액체에 대한 다른 액체의 용해도를 상호용해도(mutual solubility)라 한다.
Gibbs의 상률(phase rule)에 따르면 이러한 공액용액의 자유도는 2이다.

목차

1. 서론
2. 이론
3. 실험 장치 및 방법
4. 실험 결과 및 검토
5. 결론
6. 참고문헌
7. 별첨

본문내용

1. 서론
일정온도와 압력에서 가량 물과 에틸에테르를 섞으면 소량의 에테르가 녹아 있는 물 층(하층)과 소량의 물이 녹아있는 에테르 층(상층)의 두 액상으로 분리되어 액-액 평형을 이룬다.
이러한 액액계를 공액용액(conjugate solution)이라고 하고, 각각의 액체에 대한 다른 액체의 용해도를 상호용해도(mutual solubility)라 한다.
Gibbs의 상률(phase rule)에 따르면 이러한 공액용액의 자유도는 2이다.


2. 이론
F = C + 2 - P = 2 + 2 - 2 = 2
F = 자유도
C = 성분의 수
P = 상의 수
따라서, 압력이 일정할 때의 상호용해도는 온도의 함수이다.
일반적으로 온도를 상승시키면 상호용해도가 증가하는데, 어떤 온도 이상에서는 임의 비율로 완전 혼합되어 하나의 상이 된다. (즉 두 상의 조성이 같게 되어 액체는 균일상이 된다.) 이때의 온도를 상부 임계공용온도(upper critical solution temperature)라 한다. 그러나 임계상태에서는 자유도가 3이 되므로, 임계공용온도는 조성에 따라 달라진다.
한편, 물-트리에틸아민계는 반대로 온도를 하강시키면 하나의 상이 되는데, 이때의 온도를 하부 임계공용온도(lower critical solution temperature)라 한다. 물-니코틴계는 이 두 가지 임계공용온도가 모두 존재한다. 본 실험에서는 물-페놀계의 상호용해도를 측정하고 임계공용온도를 조사한다.

참고 자료

화공기초실험 매뉴얼
김정림, 물리화학 실험, 자유 아카데미, 1999년
Atkins, Physical Chemistry, Prentice Hall, 1998.
http://www.me.go.kr
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