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산과염기[산-염기]

저작시기 2006.05 |등록일 2007.11.04 한글파일한컴오피스 (hwp) | 7페이지 | 가격 900원

소개글

산과염기에 관한 전반적인 내용들 입니다.

목차

1. 산과 염기의 정의
(1) 염기[鹽基, base]
(2) 산 [酸, acid]

2. 산과 염기의 성질
(1) 산의 성질
(2) 염기의 성질
(3) 산과 염기의 지시약 반응

3. 산성 또는 염기성을 가지는 물질

4. 산과 염기의 세기
5. 산과 염기의 이온화
6. 아레니우스(Arrhenius, S. A.)의 산, 염기 정의
7. 브뢴스테드-로우리(Brönsted-Lowry)의 정의
8. 루이스의 산과 염기
9. 산의 이온화 상수(Ka)와 염기의 이온화 상수(Kb)의 성질

본문내용

1. 산과 염기의 정의
(1) 염기[鹽基, base]
수용액 중에서 해리하여 수산화이온(OH-)을 생성하고 산을 중화시켜 염을 만드는 물질이다.
(2) 산 [酸, acid]
수용액 중에서 해리하여 수소이온(H+)을 생성하고 염기와 중화하여 염을 만드는 물질이다.
2. 산과 염기의 성질
(1) 산의 성질
① 산의 묽은 수용액은 신맛이 있다.
② 금속과 반응하여 수소 기체가 발생한다.
③ 산의 수용액은 전류를 흐르게 하는 전해질이다.
(2) 염기의 성질
① 염기의 수용액은 쓴 맛이 나며, 미끈미끈하다
② 염기는 단백질 용해시킨다.
③ 염기의 수용액은 전해질 용액이다.
3. 산성 또는 염기성을 가지는 물질
(1) 산
염산 (HCl), 황산 (H2SO4), 질산 (HNO3), 인산 (H3PO4), 탄산 (H2CO3), 아세트산 (CH3COOH)
(2) 염기
수산화나트륨 (NaOH), 수산화칼슘 (Ca(OH)2), 수산화칼륨 (KOH), 수산화암모늄(NH4OH),암모니아(NH3)
4. 산과 염기의 세기
(1) 산
① 강한산
• 이온화 정도가 큰 산이다.
• 수용액 속에서 분자 대부분이 이온화하여 H+을 많이 생성한다.
예) 염산(HCl), 황산(H2SO3), 질산(HNO3)
② 약한산
• 이온화 정도가 작은 산이다.
• 수용액 속에서 일부 분자만이 이온화하여 H+을 적게 생성한다.
예) 붕산(H3BO4), 탄산(H2CO3), 아세트산(CH3COOH)

참고 자료

없음
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