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중화열과 용해열 측정

저작시기 2006.03 | 등록일 2007.10.23 | 최종수정일 2015.10.11 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 8페이지 | 가격 2,000원

소개글

중화열과 용해열 측정

목차

1. Title
2. Date
3. Principle
① 비열
② 열용량 (C)
③ 중화열
④ 용해열
4.Materials
5.methods
① 열용량계의 열용량 측정
② 중화열 측정
③ 용해열 측정
6.Results
◎ 열량계의 열용량
◎ 여러 산들의 중화열 측정
◎ 용해열 측정
◎ 오차
7.Results

본문내용

① 비열
◦ 1g의 물질을 1K(또는 1℃)올리는 데 필요한 열량
◦ 어떤 물질의 열용량을 질량으로 나누어 주면 그 물질의 비열이 얻어진다.
(물의 비열은 4.18J/g·℃(K))
◦ 비열 = 열용량 / 질량 = C / m , C=q /ΔT = q / m×ΔT

② 열용량 (C)
◦ 계의 온도를 1℃(or 1K) 변화시키는데 필요한 열량
C = q / ΔT (단위는 J/℃ 또는 J/K)
즉, 열용량은 온도 변화에 따른 열량의 변화로써 나타내어지며 어떤 계의 특성이다.

③ 중화열
◦ 산과 염기가 반응 하여 염과 물뿐만 아니라 열이 발생 하는데 이 열을 중화열 이라 한다. 즉, 중화반응이 일어날 때의 엔탈피 변화량(ΔH) 이다.
◦ 25 ℃ 강염 1mol 과 강산 1mol 중화 반응 시 57200J 의 열량이 발생
◦ 산과 염기의 강약, 농도, 해리과정에 소요되는 에너지가 달라 약 간씩 차이가 생길 수 있다.

④ 용해열
◦ 물질 1몰을 다량의 용매에 넣어서 용해시킬 때의 반응열을 용해열 이라 한다.
◦ 발열반응 : 용해열은 +
흡열반응 : 용해열은 -
*적분 용해열
◦ 용질 1몰이 용매에 녹아 특정한 농도의 용액이 될 때에 흡수 또는 방출되는 열 *미분 용해열
◦ 어떤 농도의 용액의 무한대량 안에 그 용질 1mol을 녹일 때 출입하는 열

참고 자료

사공렬외 편저, 『물리화학실험』, 한양대학교 출판부, p 23~31, 1987판
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