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반응열

저작시기 2007.05 | 등록일 2007.09.19 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 2페이지 | 가격 700원

소개글

반응열 실험에 관한 레포트입니다.
후회안하십니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리
4. 기구 및 장치
5. 실험방법

본문내용

■ 원 리
화학반응이 등온에서 일어날 때에는 언제나 그의 반응열이 화학에너지의 변화 및 그 밖에 부피, 표면, 또는 상(phase)의 변화에 기인한다. 또한 반응과 생성물은 여러 가지 물리적 상태에 있기 때문에 물질이 어떤 상태로부터 다른 상태로 전이할 때 발생하거나, 또는 흡수하는 열에 관한 실험값을 아는 것은 중요한 일이다. 이들 실험값은 흔히 물질의 화학적 성질을 생각하는 데 도움이 된다는 점에서 실험값 자체가 관심의 대상이 된다.
다음 몇 가지 중요한 반응열 및 물리적 변화의 열에 관하여 연구하여 보자.
본 실험에서는 NaOH의 용해열, NaOH 용액과 HCl(aq)과의 중화열을 측정하고 1몰의 물질에 대한 반응열의 측정방법을 이해한다. 그 다음에 이들 데이터 및 고체 NaOH와 HCl(aq)과의 중화열 데이터를 이용하여 귀납적 방법에 의한 Hess의 법칙을 도입한다.
■ 실험방법
가. 반응 1의 반응열 측정
① 완전히 건조시킨 200 mL 삼각플라스크를 접시저울에 올려 0.1g의 단위까지 칭량한다.
② 200 mL의 물을 삼각플라스크에 넣고 천천히 저어 주고 일정한 온도가 되게 하여 이때
온도를 0.2℃까지 정확하게 기록한다.
③ 약 2g의 NaOH(s)를 0.01g까지 칭량한다(단, NaOH(s)를 공기 중에서 칭량할 때에는
조해성으로 인하여 쉽게 녹아내리므로 대체로 몇 개를 올리면 약 2g이 되는가를 미리
알아두면 좋다. 문헌상에 나타난 것을 보면 2g의 NaOH가 공기 중에서 5분 경과하면
0.01g의 습기를 지니게 된다고 하므로, 되도록 단시간 내에 칭량하든지 혹은 0,01 정
도 보정을 하든지 하면 된다.)

참고 자료

없음
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