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[일반화학실험]실험21. 질산 포타슘의 용해도

저작시기 2007.01 |등록일 2007.06.13 한글파일한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,500원

소개글

질산 포타슘의 용해도의 결과 레포트 입니다.

목차

1. 실험목표
2. 핵심개념
3. 실험 기구 및 시약
4. 주의 및 참고사항
5. 실험과정
6. 실험결과
7. 결론

본문내용

실험21. 질산 포타슘의 용해도
1. 실험 목표
온도에 따른 용해도의 변화가 물질에 따라 다르다. 그래프를 보면 대부분 온도가 증가할수록 용해도 또한 증가한다. 하지만 황산소듐과 황산세륨의 경우 온도가 증가할수록 용해도가 감소한다. 그렇기 때문에 일단 질산포타슘의 용해도는 온도에 따른 변화가 어떤지 알아봐야 하는 실험을 해야 한다. 그 결과를 알고 나서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법을 알아보는 것이 이번 실험의 목표이다.
2. 핵심개념 & 관련개념
①용해도 : 포화 상태에 도달할 때까지 용매에 녹아 들어가는 용질의 양. 25℃ (298K) 1atm상태에서 용매 1L에 녹을 수 있는 용질의 최대 질량. 용질의 특성, 온도와 압력에 따라서 달라집니다.②화학평형 : 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태.③엔탈피 (H) : 일정 압력에서 반응열 ④엔트로피 (S) : 무질서를 나타내는 척도 ⑤깁스 에너지 (G) : 엔탈피와 엔트로피의 효과가 합쳐진 에너지
ΔG = ΔH -T ΔS
ΔG<0이면, 그 과정은 자발적으로 진행된다.
ΔG>0이면, 그 과정은 자발적으로 일어나지 않는다.
ΔG=0이면, 그 과정은 평형을 이룬 상태이다.
3. 실험 전 주의사항
-시험관을 가열할 때는 물중탕을 사용하는 것이 안전하다. 가열기로 직접 가열할 때는 용액이 끓지 않도록 하고, 시험관의 입구가 다른 사람을 향하지 않도록 조심한다.
4. 실험기구 및 시약
-기구
큰 시험관, 100mL 비커, 깔때기, 거름종이, 가열기
-시약
KNO₃, 질산구리로 오염된 질산포타슘 (무게로 70~80%)
5. 실험 과정

참고 자료

일반화학실험
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