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[공학]pH결정(지시약법,pH지법)

저작시기 2007.01 |등록일 2007.06.13 한글파일한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 300원

소개글

pH결정법입니다. 지시약법과 pH지법에 관한 내용입니다.
이론 자세히 수록하였습니다.
대부분의 지시약에 관한 내용도 자세히 수록하였습니다.
많은 도움 되길 빕니다.

목차

1. 실험원리
2. 기구 및 시약
3. 실험방법
4. 결과분석
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 원리
1) pH란 ? pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 상용로그 값을 구한 후 마이너스를 취한 값이다(pH = -log10[H+]). 일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라서 pH라는 새로운 개념을 도입해 좀 더 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타내고 있다.
* pH와 산성, 염기성의 관계 : 물은 자동이온화과정을 통해 1.0 × 10-7M의 수소이온과 1.0 × 10-7M의 수산화이온을 만든다. 그래서 중성인 물의 pH는 -log10(1.0 × 10-7) = 7이 된다. 용액 속에 수소이온이 많을수록 작은 값의 pH를 갖고, 수소이온이 적을수록 큰 pH값을 갖는다. 물의 pH인 7을 기준으로 pH 값이 7보다 작은 pH를 갖는 용액은 산성용액, 7보다 큰 pH를 갖는 용액을 염기성용액이라 한다.
* 산성용액의 pH 구하기 : 1ℓ의 물에 0.01몰의 HCl을 녹인 용액의 pH를 구해보자. 이 용액의 농도는 0.01몰 /1ℓ = 0.01(몰/ℓ) =0.01M(몰농도)이다. HCl은 물에 녹아 거의 100% 이온화하므로 0.01M의 HCl이 0.01M의 수소이온(H+)과 0.01M의 염화이온(Cl-)을 만든다. 즉 HCl수용액의 수소이온농도는 1.0 × 10-2M이 된다. 따라서 이 용액의 pH는 pH = -log10[H+] = -log10(1.0×10-2) = 2가 된다. 이 용액은 순수한 물이 가진 것보다 무려 105배 많은 수소이온을 가지고 있어 7보다 작은 값의 pH를 가지는 산성용액이다. 그 중에서도 꽤 낮은 pH 값을 가지므로 강한산성용액이라는 것을 알 수 있다. 좀 더 정확하게 말하면, HCl수용액 속에는 HCl의 이온화에 의해 만들어진 0.01M의 H+와 물의 자동이온화에 의해 만들어진 1.0 × 10-7M의 H+가 모두 존재한다. 따라서 총 0.0100001M의 수소이온이 존재하게 된다. 그런데 이때 물의 자동이온화에 의해 만들어진 수소이온이 HCl의 이온화에 의해 만들어진 수소이온에 비해 그 수가 매우 작기 때문에 pH를 결정하는 데에 큰 영향을 미치지 않는다. 따라서 강한산성용액의 pH를 계산할 때는 물의 자동이온화에 의해 만들어진 수소이온을 고려하지 않아도 된다. pH는 pH시험지나 pH meter를 이용해 실험적으로 간단하게 측정할 수 있다.
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