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[교육]화학2 결합에너지

저작시기 2007.05 |등록일 2007.06.09 파워포인트파일MS 파워포인트 (ppt) | 13페이지 | 가격 700원

소개글

화학2 수업자료입니다.
결합에너지 부분인데 참고 하셨으면 좋겠습니다.

목차

없음

본문내용

엔탈피의 변화
생성물질의 총엔탈피 – 반응물질의 총엔
탈피
△H = ΣHP-ΣHR


반응의 처음 상태와 나중 상태가 같기만 하면 반응경로와 관계없이 엔탈피의 변화가 일정하다는 법칙은?
헤스의 법칙


1.결합에너지에 대해 잘 설명 할 수 있다.

2.결합에너지를 이용해서 반응열을 구할 수 있다.

결합에너지란?
원자 사이의 결합을 끊어 원자 상태로 해리시키는데 필요한 에너지
H2O(g) H(g) + O-H(g)
△H=500KJ
O-H(g) H(g) + O(g)
△H=424KJ
같은 OH기 결합이지만 엔탈피의 변화는 일치 하지 않는다. 이 경우 두 엔탈피의 평균 값을 이용한다.
따라서 465KJ를 O-H결합의 결합에너지로 한다.

CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g) 일 때 △H=?
단, C-H 결합에너지는 411KJ O=O는 1072KJ, C=O는 842KJ, O-H는 462이다.
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