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[무기화학실험]착이온의 해리상수 결정

저작시기 2007.06 |등록일 2007.06.09 | 최종수정일 2018.02.06 파워포인트파일MS 파워포인트 (ppt) | 12페이지 | 가격 3,000원

소개글

산 염기 해리상수에 대해 알아보고 착이온의 해리상수를 결정할 수 있다.

착이온 해리상수구하는 실험내용 일부...
1. 250㎖ flasks 3개의 flask에 AgNO3 0.01M 첨가(눈금 cylinder 20㎖ 로 잰다)
2. 2.0M NH3를 첫번째 플라스크 10㎖ 첨가, 두번째 플라스크 20㎖ 첨가, 세번째 플라스크 30㎖ 첨가
3. Total Volume 100㎖ 가 되게 증류수를 첨가
4. 뷰렛에 0.01M KBr을 채우고, KBr용액을 첨가하여 적정( 엷은 그러나 영구적인 Silver Bromide Form이 나올때까지 적정)
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목차

목적
원리
이론
실험 방법
주의 사항
결과 예측
참고 문헌

본문내용

염기 해리 상수
암모니아와 같은 약한 염기들은 물로부터 양성자를 받아 염기의 짝산과 OH-이온들을 생성한다.
모든 염기-해리 평형의 위치는 염기-해리 상수라고 불리우는 평형상수 Kb로 나타낸다.
약한 염기 용액에서의 평형은 약한 산 용액의 평형과 동일하게 취급
산 해리 상수
약한 산은 강한 산의 묽은 용액과 동일하게 다룰수 없다.
강한 산은 수용액에서 100% 해리하는 반면, 약한 산은 부분적으로만 해리한다.
이와 같은 경우, 산 해리 평형의 위치는 평형식에 의하여 특정지워지며, 이 때의 평형상수를 특히 산 해리 상수라고 하며 Ka로 표시

참고 자료

무기화학실험 책
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