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산화환원적정

저작시기 2006.10 |등록일 2007.06.06 한글파일한글 (hwp) | 17페이지 | 가격 500원

소개글

산화환원적정실험

목차

1. 실험목적 및 원리
2. 이론
3. 실험시약 및 기구
4. 계산 및 결과
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

(1) 산화와 환원
대부분의 화학 반응에서는 전기음성도에 따라 한 원자로부터 다른 원자로 얼마간의 전하 이전이 일어난다. 이 과정을 설명하기 위하여 산화와 환원의 개념을 이용한다. 협의의 산화-환원 개념에서 물질이 산소와 결합하는 반응이 산화이고, 산소가 제거되는 반응을 환원이라고 한다.

그러나 산소가 관여하는 반응이 아닐 경우에도 산화-환원의 개념을 확대할 필요가 있다. 어떤 원자가 산소와 결할 할 때는 산소는 전자를 얻어 가 되므로 상대 원자는 전자를 잃게 된다. 따라서 전자를 잃게 되면 산화수는 증가하게 되고 이를 산화(oxidation)라고 하고 반대로 전자를 얻으면 산화수는 감소하게 된다. 이를 환원(reduction)이라고 한다. 한 물질이 산화되면 다른 물질은 환원된다. 항상 산화와 환원은 동시에 일어나게 되므로 산화-환원(oxidation-reduction)반응을 Redox로 줄여서 사용한다.
(산화반응)
(환원반응)
위의 두 반응을 합하면 다음과 같이 나타낼 수 있으며, 위의 반응을 반반응이라고 한다.

여기서 는 를 환원시키고, 는 를 산화시켰다. 이와 같이 상대를 산화시키고 자신은 환원되는 물질을 산화제(oxidizing agent ; )라고 하며, 상대를 환원시키고 자신은 산화되는 물질을 환원제(reducing agent ; )라고 한다.

① 산화제의 조건
- 발생기산소를 내기 쉬운 물질
- 전기 음성도가 큰 비금속 단체
- 표준환원전위 값이 아주 큰 물질
- 전자를 얻기 쉬운 물질

② 중요한 산화제와 반쪽 반응식
산화제반쪽반응식플루오르 과산화수소 과망간산칼륨 염소 중크롬산칼륨 묽은 질산 진한 질산 가열 진한 황산

③ 환원제의 조건
- 발생기 수소를 내기 쉬운 물질
- 이온화 경향이 큰 금속의 단체
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