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철의 정량분석

저작시기 2007.06 |등록일 2007.06.02 한글파일한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,000원

소개글

본 실험은 광도계를 이용하여 각 파장에 따른 미지시료의 흡광도를 측정하고 보정곡선을 이용하여 미지시료의 철 함량을 알아보고자 하였다. 황산 제 1 암모늄(6수염)으로 철 표준용액을 만들어 주고 희석하여 각각 0.02, 0.04, 0.06, 0.08, 0.1 ppm의 농도로 비색관에 넣어 주었다. 여기에 o-Phenantholine 용액을 15 ㎖ 씩 채취하여 넣어주고 증류수를 100 ㎖ 까지 채워 주었다. 10분간 발색하고 490 ~ 530 ㎚에서의 흡광도를 측정 하였다. 510 ㎚에서의 최대의 흡광도를 나타내었고 실험을 통해서 미지시료의 대해 측정된 흡광도로부터 보정곡선을 이용하여 농도를 결정할 수 있었다.

목차

요약
1.실험목적
2. 이론
3. 실험방법 및 장치
4. 결과 및 고찰
5. 결론
기호
참고문헌

본문내용

1. 실험목적
광도계를 이용하여 각 파장에 따른 미지시료의 흡광도를 측정하고 보정곡선을 이용하여 미지시료의 철 함량을 알아보고자 하였다.

2. 이론
2.1 분자 흡수 분광법
분자 흡수 분광법은 자외선과 가시선(160 ~ 780 ㎚) 파장 영역의 전자기 복사선을 이용한 흡수 분광법을 말한다. 분자 흡수 분광법은 b ㎝의 통로 길이를 가지는 투명한 용기에 포함된 용액의 투광도 T나 흡광도 A의 측정에 기초를 둔다. 흡수 분석물의 농도 c는 다음 (1)식으로 나타내는 것과 같이 흡광도에 정비례한다.

2.2 흡수법
정량적인 흡수법은 두 개의 빛의 세기를 측정하는데 하나는 빛이 분석물을 포함하고 있는 매질을 통과하기 전에 그리고 다른 하나는 통과 후 에 측정 한다[1].

2.2.1 투광도
흡수원자 도는 분자의 광자 사이에서 상화작용이 일어남에 따라 빛의 세기는 로부터 로 감소하게 된다. 따라서 매질에서의 투광도 는 입사복사선이 매질을 투과되는 분율로 나타낸다[1].
2.3 beer 법칙
단색복사선의 경우 흡광도는 매질을 통과하는 거리와 흡수물질의 농도 c에 정비례한다. 이러한 관계를 식으로 나타내면
a의 크기는 b와 c에 이용된 단위에 따라 달라진다. 식(4)에서 농도의 단위를 리터당 몰로 나타내고 셀 길이의 단위가 ㎝일 때 흡광계수를 몰흡광계수라고 명명하고 특수문자 로 표시한다. 따라서 b의 단위가 ㎝이고 c의 단위가 리터당 몰일 때
의 단위는 이다[1].


3.2 실험방법
황산 제 1 암모늄(6수염) 3.15 g을 500 ㎖ 비커에 넣고 소량의 증류수로 녹이고 10 N 염산 1.5 ㎖ 넣고 증류수를 넣어 500 ㎖를 만들었다. 만들어진 용액을 5 ㎖를 덜어서 500 ㎖ 비커에 넣고 증류수를 500 ㎖까지 넣어 희석을 해서 1 ㎖당 철함유량이 0.01 ㎎인 표준용액을 만들었다. o-Phenantholine 0.12 g을 100 ㎖ 비커에 넣어 o-Phenantholine용액을 만들어 주었다. 만들어진 표준용액을 비색관에 각각 2, 4, 6, 8, 10 ㎖씩 넣고 o-Phenantholine용액을 15 ㎖씩 첨가 하였다. 여기에 증류수를 넣어 100 ㎖를 넣어주고 10분가 발색하고 490 ~ 530 ㎚에서의 흡광도를 측정 하였다.

참고 자료

[1] Douglas A. Skoog, F. James Holler, Timothy A. Nieman, 권수한, 권영순, 김영상, 박기채, 윤영자, 최희선, 기기분석의 원리 제5판, 自由아카데미, 1998, p166~167, p357~360.
[2] 서정목 박균영 이철호 강태원 김동선 김진현 최재환, 화학공학실험, 공주대학교 출판부, 2005, P56~57.
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