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[자연과학]지시약의 작용원리

저작시기 2007.01 |등록일 2007.05.27 한글파일한글 (hwp) | 7페이지 | 가격 1,000원

소개글

지시약의 작용원리에 관한 실험입니다.

목차

☆실험 목적
☆실험 방법
☆실험 데이터의 분석 및 결과 토의
오차분석

본문내용

☆실험 목적

Beer`s Law를 이용하여 용액 중에 존재하는 지시약의 산성형과 염기형의 농도를 알아내고 이를 이용하여 산, 염기 지시약 용액의 pH를 변화시키면서 지시약의 이온화 상수와 변색 범위를 알아낸다.


☆실험 방법

A. pH에 따른 지시약의 스펙트럼
(HInd의 흡광도가 최대이면서 Ind-의 흡광도는 무시할 정도의 작은 파장 선택)
가. 1.0× 10-3M 브로모페놀블루(BPB) 용액(25mL vol. flask), 0.1M HCl, 0.1M NaOH 용액을 각각 준비한다.
나. 50mL 삼각플라스크에 BPB 용액 1mL와 0.1M HCl 20mL를 넣고 흡광도를 얻는다.
다. 50mL 삼각플라스크에 BPB 용액 1mL와 H2O 20mL를 넣고 흡광도를 얻는다.
라. 50mL 삼각플라스크에 BPB 용액 1mL와 0.1M NaOH 20mL를 넣고 흡광도를 얻는다.
마. 얻어진 스펙트럼으로부터 HInd의 흡광도가 최대이면서 Ind-의 흡광도는 무시할 수 있는 파장을 선택한다.

B. HInd의 농도에 따른 흡광도의 표준 곡선 만들기
가. 50mL 삼각플라스크를 4개 준비하여 번호를 매겨 놓는다.
나. 1번 삼각플라스크에 BPB 저장 용액 1mL와 pH 1인 HCl 용액 19mL를 넣어 잘 섞어준다.
다. 2번 삼각플라스크에 1번 용액 10mL와 pH 1인 HCl 용액 10mL를 넣어 잘 섞어준다.
라. 3번 삼각플라스크에 2번 용액 10mL와 pH 1인 HCl 용액 10mL를 넣어 잘 섞어준다.
마. 4번 삼각플라스크에 3번 용액 10mL와 pH 1인 HCl 용액 10mL를 넣어 잘 섞어준다.
바. 1번부터 4번 용액을 분광 광도계를 이용하여 흡수 스펙트럼을 얻고 실험 A에서 얻은 파장에서의 몰흡광계수(ε)를 계산한다.

C. 지시약의 해리상수 결정
가. pH3.4, pH3.7, pH4.0, pH4.3, pH4.6 인 완충용액(buffer solution)을 준비한다.
나. 50mL 삼각플라스크를 5개 준비하여 준비된 완충용액의 pH를 적어 놓는다.
다. 각각의 삼각플라스크에 BPB 저장용액 1mL씩 넣은 후 각각의 완충용액을 19mL씩 넣어서 잘 섞어준다.
라. 각각의 용액을 분광 광도계를 이용하여 흡수 스펙트럼을 얻고 실험 B에서 얻은 몰흡광계수(ε)을 이용하여 각각의 완충용액에서의 산성형 농도([HInd-])를 계산한다.
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