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[화학]화학반응의 엔탈피

저작시기 2007.03 |등록일 2007.05.27 한글파일한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 500원

소개글

학교리포트용으로 만들어졌습니다.
사진도 첨부되어있습니다. ^^

목차

I. 실험 목적
II. 실험 기구 및 시료
III. 실험방법
IV. 실험결과
V. 고찰

본문내용

I. 실험 목적
수산화나트륨과 염산의 반응을 단계별로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정하고 헤스의 법칙이 상태함수임을 확인한다
헤스의 법칙은 화학반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙.
상태함수란 경로에 무관하고 처음과 끝의 상태만 알면 구할수 있는 함수를 말한다.

II. 실험 기구 및 시료
기구: 플라스틱 컵 (스티로폴 컵), 유리막대, 실린더(50mL 또는 100 mL), 삼각플라스크
(125mL 또는 200mL), 핀셋, 온도계
시약: 고체 NaOH, 0.5M HCL(aq)

III. 실험방법
1. 용액의 엔탈피
ㄱ. 표 15-1 에 모든 실험 자료를 기록한다. 플라스틱 컵의 무게를 측정하고 기록한다.
ㄴ. 플라스틱 컵에 NaOH 알갱이를 약 1.00g 넣는다. 플라스틱 컵과 NaOH의 전체 무게를 측정하고
기록한다. NaOH 무게를 계산하라.
(주의: 핀셋 없이 알갱이를 맨손으로 만지지 말아라. NaOH 알갱이와 NaOH 용액은 피부와 눈에
접촉하지 않게 주의 하라.)
ㄷ. 정확하게 증류수 50.0mL를 실린더에 넣는다. +-0.5도 까지 물의 온도를 측정하고 기록한다.
플라스틱 컵에 들어 있는 NaOH에 물 50mL를 넣고 유리막대로 저으면서 NaOH가 녹는 동안
에 도달한 최고의 온도를 기록한다. 이 용액은 다음 실험 ‘중화엔탈피’에 사용하기 위해 보관한다.

2. 중화엔탈피
ㄱ. 삼각플라스크에 정확하게 0.5M HCL 50.0mL를 넣는다.
(주의: 피부와 눈에 HCL이 접촉하지 않게 주의하라.)
플라스크 안의 HCL과 실험1에서 사용한 플라스틱 컵에 들어 있는 NaOH 용액은 실내온도로
유지한다. 온도계는 각각 사용 후 증류수로 충분히 씻어 용액의 오염을 피한다. 두 용액이 같은
온도에 도달할 때 이 값을 표의 T1에 기록한다.

참고 자료

화학실험/녹문당
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