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산 해리 평형

저작시기 2007.04 |등록일 2007.05.26 한글파일한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,000원

소개글

인산과 포름산의 실험결과(pKa)들의 평균값을 구해보면 인산의, 포름산의이다. Henderson-Hassenbach 식을 이용하면와 이온화도 및 산 해리 상수에 관한 관계를 쉽게 확인할 수 있다.

목차

Ⅰ. Data And Results
Ⅱ. Discussion
※ 활동도(Activity)

본문내용

인산과 포름산의 실제의 문헌값(실제의 pKa값)은 25℃에서 인산의, 포름산의이므로 실험결과로 얻은 pKa값들이 실제보다 작게 측정되었음을 알 수 있다. 이러한 오차가 일어난 이유를 다음과 같이 생각해볼 수 있다. 실험에서 우리는 이미 몇 가지 가정을 하였다. 실험에 의해 얻은값은 문헌값과는 다른 온도에서 측정된 값이다. 우리는 대부분 15℃정도의 온도에서 실험을 수행하였다. 온도가 낮아지면의 값이 커지므로 따라서의 값이 작아지게 되었다고 생각할 수 있다. 즉, 평형 상수 값은 온도에 의해 영향을 받게 되는데, 이는 열역학에서 Gibbs 자유에너지에 관한 식을 통해서 알 수 있다.

참고 자료

① Principles of Modern Chemistry, 4/ed, Oxtoby and Nachtrieb, Saunders College Publishing, 1995
② http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp5.htm
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