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[물리화학]Conductance In Solution(용약의 전도도) 결과레포트

저작시기 2007.05 |등록일 2007.05.22 한글파일한글 (hwp) | 7페이지 | 가격 1,000원

소개글

이 실험은 의 전해질 용액 여러 농도로 나우어서 각각의 수용액에서의 전도도를 측정하고, 이 측정된 값으로부터 해리도(α), 평형 상수(K)를 구하는 것이다.

목차

Ⅰ. 요약(Abstract)
Ⅱ. 서론(Introduction)
Ⅲ. 원리와 방법(Theory & Method)
Ⅳ. DATA & Results
Ⅴ. Discussion
Ⅵ. Reference

본문내용

전해질 용액이란 이온의 공급원으로 작용할 수 있는 물질인 전해질(electrolyte)을 용해시킴으로써 형성되는 특별한 형태의 용액이다.
여기서 이온은 전기적으로 하전된 화학종을 말하며, 양으로 하전된 이온을 양이온(cation), 음으로 하전된 이온을 음이온(anion)이라 한다. 또한 전해질은 HCl이나 NaCl처럼 용액속에서 완전히 이온으로 해리될 수 있는 물질을 강전해질(strong electrolyte)라 하고, 용액속에서 일부만 해리되는 물질을 약전해질(weak electrolyte)라 한다. 따라서, 전해질 용액에서는 양이온과 음이온들이 자유롭게 움직이며 이론 인해 전하를 전달하게 된다. 이런 전해질 용액의 전류운반 능력, 즉, 전도도는 용액내 존재하는 음이온과 양이온의 수와 그 이온들의 유동성에 의해 결정된다.

참고 자료

① 물리화학(Atkins), 안문선 역, 5th. ed., 청문각
② 물리화학, 서교택 外, 자유아카데미
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