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용액의 상평형과 임계점과의 관계

저작시기 2005.05 |등록일 2007.05.16 한글파일한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 500원

소개글

사범대 화학교육과 일반화학 수업 시간에 제출한 레포트 입니다^-^

목차

1. 요약

2. 이론
° 상평형
° 상 규칙과 상 평형 그림
° 임계점

3. 결론

4. 참고 문헌

5. 느낀 점 및 감사의글

본문내용

1. 요약 : 상평형과 임계점의 정의를 알고 그 관계를 알아본다.

2. 이론

° 상평형 : 몇 개의 상이 공존하여 열역학적으로 평형상태를 이루고 있는 것.
이 때 각 상을 이루는 각 성분의 화학퍼텐셜은 같다는 조건이 성립된 다. 상평형을 이루고 있는 경우에는 J.기브스의 상규칙이 성립한다. 상 평형에는 순물질에서 다른 상 사이에 이루어진 상평형의 경우와, 서로 다른 상에 있는 다성분계의 상평형의 경우가 있는데, 각각 취급이 다른 다.

° 상 규칙과 상 평형 그림
순수한 물질이나 용액의 상 전이는 일정한 온도에서 일어나지만 용매와 용질 분자의 녹는점이 서로 가까울 때는 특이한 성질 즉, 넓은 온도에 걸쳐서 녹음 현상이 나타난다. 이러한 현상은 생물학적으로도 중요한 의미 (세포막 등)를 가지고 있다.
상의 수, 성분의 수 및 자유도와의 관계를 나타내는 상 규칙을 논의하면 이러한 사실을 이해할 수 있다. 화학적, 물리적으로 전체가 균일한 계의 일부를 상, 평형계에서 어떤 상의 조성을 기술하는데 필요한 충분한 화학종의 최소 수를 성분의 수, 어떤 계의 상태를 정하기 위하여 규정하는 세기 변수의 최소 수를 자유도라 정의한다.
1878 년 J.W.Gibbs 는 상의 수 P, 성분의 수 C, 자유도 f의 관계를 유도하여 다음과 같은 식으로 발표하였다.
f= C - P + 2
이 식을 Gibbs의 상 규칙 또는 상률이라고 한다.

참고 자료

LAIDLER MEISER 물리화학 제2판, 김건역, 자유아카데미
물리화학, 박성규, 자유아카데미
Ebbing 일반화학, 교보문고
P.W.Atkins 물리화학 제 5판
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