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화학반응속도

저작시기 2007.03 |등록일 2007.05.13 한글파일한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 900원

소개글

화학반응속도에 대해서
예전에 실험보고서 쓴거임~^^
퍼가셔도 후회안해여 ㅎ

목차

1. 실험날짜
2. 실험제목
3. 실험목표
4. 이 론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 토 의
9. 참고문헌

본문내용

1. 실험날짜 : 2007년 3월 30일

2. 실험제목 : 화학 반응 속도

3. 실험목표 : 화학반응 속도식을 나타내 낼 때에 필요한 속도상수와 반응 차수를 결정하여 보자.

4. 이 론
화학반응이 일어날 때에 그 반응의 속도를 정화하게 알아내는 것과 반응에 영향을 미치는 여러 가지 요인들을 알아내는 것은 화학실험에 있어서 중요하다. 화학반응은 아주 작은 온도, 농도 등의 요인들에 의해 쉽게 영향을 받기 때문에 주의를 요한다. 어떤 반응은 몇십,몇백년이 걸리는 반면 어떤 반응은 순식간에 일어나게 되는데 그러하여 사람들은 진짜 속도의 단위를 필요로 하게 되었고 화학반응 속도식을 생각하게 되었다.
분자가 충돌하여 반응을 얻어내려면 초기반응물의 에너지를 넘어서는 더 많은 에너지를 필요로 했는데 그 에너지차를 활성화 에너지라 한다. 활성화된 착물과 초기 반응물의 운동에너지가 활성에너지보다 크지 않으면 반응이 일어날 수 없게 되고, 활성화 에너지가 클수록 반응속도는 느려지게 된다.
반응속도는 aA+bB→ cC+dD의 식에서 생성물질이 시간에 따라 얼마만큼의 양이 생성되는가, 반응 물질이 얼마나 소모되는가를 표현할 수 있다. 이를 속도 식으로 표현 하자면,
V = k[A]m[B]n
로 표현할 수 있다. k는 속도상수, m과 n은 반응차수 라고 한다. 반응차수는 단순한 두 분자의 충돌이 일어날 경우는 화학량론조적 상수와 연결되 정수로 표현될 수도 있지만 그 반응 이 복잡하면 복잡할수록 경로가 길어져 반응차수가 정수가 아닐 수도 있게 된다.

참고 자료

방법약간 - 일반화학실험 천문각
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