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[화학]어는점 내림과 분자량

저작시기 2006.04 |등록일 2007.04.16 한글파일한컴오피스 (hwp) | 7페이지 | 가격 1,500원

소개글

일반화학실험 결과보고서입니다.
어는점 내림을 이용한 분자량의 결정을 통해 용액의 총괄성과 라울의 법칙을 이해하고 어는점 내림 식을 보다 자세히 이해하는 실험입니다.

목차

1. 목표
2. 원리
3. 측정값
4. 결과분석
5. 오차 원인 분석
6. 참고자료출처

본문내용

1. 목표
- 어는점 내림을 이용한 분자량의 결정을 통해 용액의 총괄성과 라울의 법칙을 이해하고 어는점 내림 식을 보다 자세히 이해한다.

2. 원리
(1) 라울(Raoult)의 법칙
- 묽은 용액에 대해 그 증기압력 내림의 크기가 용액 중의 용질의 몰분율에 비례한다는 관계를 나타낸 것
- 비휘발성 물질 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증기압내림률은 용질의 몰분율과 같다.
(2) 총괄성 (Colligative property)
- 용질의 종류와는 무관하게 단지 주어진 양의 용매에 녹아 있는 용질의 수가 변함에 따라 변하는 용액의 성질
1) 증기 압력 내림 (Vapor pressure lowering)
- 비휘발성 용질을 녹인 용액의 증기 압력이 용매의 증기 압력보다 낮아지는 현상.
2) 끓는점 오름과 어는점 내림
(Boiling point elevation and freezing point depression)
비휘발성 용질을 포함하고 있는 수용액과 순수한 물의 상 도표.
- 용액의 끓는점이 순수한 물의 끓는점에 비하여 높고, 반대로 용액의 어는점이 순수한 물의 어는점에 비하여 낮다.
- 라울의 법칙으로부터 비휘발성인 용질이 녹아 있는 묽은 용액의 끓는점 오름()이나 어는점 내림()은 몰랄 농도()에 비례한다.
,
(는 몰랄 오름 상수, 는 몰랄 내림 상수)
(a)순수한 용매와 비휘발성 용질을 포함하고 있는 용액이 용매는 투과하지만, 용질은 투과할 수 없는 반투막에 의해 나뉘어져 있다. (b) 양방향으로의 용매의 투과 속도가 동일한 평형 상태의 계.


3) 삼투압(Osmotic pressure)
- 용매는 통과시키나 용질은 통과시키지 않는 반투막을 고정시키고, 그 양쪽에 용액과 순용매를 따로 넣으면, 용매의 일정량이 용액 속으로 침투하여 평형에 이르는데, 이 때 반투막의 양쪽에서 온도가 같지만, 압력에 차이가 생기고 이를 삼투압이라 한다.

참고 자료

(1) 고려대학교 교양화학실 홈페이지
(2) 현대일반화학 제5판, Oxtoby
(3) 표준일반화학실험, 대한화학회
(4) 두산세계대백과 Encyber
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