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평가점수B

[일반화학]빈혈치료제의 철 정량

저작시기 2006.04 |등록일 2007.04.16 한글파일한컴오피스 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,500원

소개글

일반화학실험 결과보고서입니다.
Fe(II)이 1,10-phenanthroline과 붉은 오렌지색의 [Fe(phen)3]2+ 착화합물을 쉽게 형성한다는 사실을 이용하여 빈혈 치료제의 철을 정량하는 실험입니다.

목차

1. 목표
2. 원리
3. 측정값
4. 결과분석
5. 오차의 원인 분석
6. 개선해야 할 점

본문내용

1. 목표
- Fe(II)이 1,10-phenanthroline과 붉은 오렌지색의 [Fe(phen)3]2+ 착화합물을 쉽게 형성한다는 사실을 이용하여 빈혈 치료제의 철을 정량한다.

2. 원리
1. 철(iron, Fe2+)은 1,10-phenanthroline과 쉽게 착이온을 형성한다.

간략하게 표시하면 다음과 같다.

2. Beer`s law: 2.
특정 파장(λ)에서의 시료의 흡광도 A
흡광 계수 ε
-508~510nm의 파장에서 [Fe(C12H8N2)3]2+의 경우 11,100L/mol・cm
용기(큐벳)의 두께 b(cm), 시료의 몰농도 c(M)
3. 환원제 hydroxylamine hydrochloride (NH2OH・HCl)의 역할

환원제 hydroxylamine hydrochloride 가 적당히 작용하는 pH는 6-9정도이므로 이번 실험에서는 pH 8의 완충용액을 사용하도록 한다.
4. 과정
Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O : 3가의 철이온을 용해시킴
4Fe3+ + 2NH2OH → 4Fe2+ + N2O + H2O + 4H+ : 3가를 2가로 환원
3 Phenanthroline + Fe2+ → [주홍색착염]2+ : 착물형성
5. Iron(Ⅱ)-1,10-phenanthroline complex은 pH8 완충용액에서 붉은 색을 띄게 되는
데 이 때 Beer`s Lambert 법칙에 따라 510 nm에서 흡광도를 측정하면 철의 함유량을
정량할 수 있다.

참고 자료

(1) 고려대학교 교양화학실 홈페이지
(2) 현대일반화학 제5판, Oxtoby
(3) 표준일반화학실험, 대한화학회
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