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황산철(Ⅱ)의 합성

저작시기 2007.01 |등록일 2007.04.10 한글파일한컴오피스 (hwp) | 3페이지 | 가격 900원

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4.실험기구와 시약
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 실험 고찰
8. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목

황산철(Ⅱ)의 합성

2. 실험 목적

순수한 철과 묽은 황산이 반응하여 황산철(Ⅱ)이 생성되는 반응을 알아본다.

3. 실험 이론

묽은 황산과 철가루를 반응시키면 황산철(Ⅱ)이 얻어진다. 이 반응을 시킬 때 황산을 저으면서 철가루를 조금씩 가해야 하며, 한꺼번에 전량을 가하면 거품이 많이 생겨서 처리하기가 어렵게 된다.

Fe + H₂SO₄ + x H₂O → FeSO₄ + H₂ + y H₂O

황산철(Ⅱ)은 물에 녹지만 에탄올에는 용해도가 작으므로 황산철(Ⅱ) 수용액을 에탄올에 넣어서 석출시킨다. 이 때 저으면서 넣으면 순수한 작은 결정이 얻어지고, 젓지 않으면 큰 결정이 생기는데 이 결정 안에는 용매분자가 들어 있을 수 있다. 황산철(Ⅱ)의 결정을 공기 중에 놓아두면 결정수의 일부를 잃어 버리며, 또 표면으로부터 산화되어서 황갈색의 황산수산화철(Ⅲ)로 변한다.
황산철(Ⅱ)의 결정을 가열하면 70~80℃에서는 5분자의 결정수, 100℃에서는 6분자의 결정수를 잃어버리며, 300℃에서는 흰색의 무수물로 변한다. 더 높은 온도에서는 이산화황과 삼산화황을 발생시키면서 산화철(Ⅱ)로 된다.

참고 자료

네이버 백과사전
일반화학실험-진영사
기초일반화학-광림사
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