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반응속도론. 반응속도에 미치는 온도효과

저작시기 2006.01 |등록일 2007.04.09 한글파일한컴오피스 (hwp) | 11페이지 | 가격 800원

소개글

반응속도상수에 미치는 온도효과를 공부하고 반응속도상수-온도 자료로부터 활성화 에너지를 계산하는데 그 목적을 둔다.

목차

제목
목적
이론
기구 및 시약
실험방법
토의

본문내용

2.목 적
반응속도상수에 미치는 온도효과를 공부하고 반응속도상수-온도 자료로부터 활성화 에너지를 계산한다.

3.이 론
반응속도상수는 온도와 다음과 같은 관계를 갖는다.
d ln k / dT = ΔE* / RT² -------------(1)
여기서 k는 반응속도상수, ΔE*는 활성화 에너지, R은 기체상수, T는 절대온도이다. 활성화 에너지가 온도에 무관하다는 가정하에 적분하면 다음 식을 얻는다.
log k = - ΔE* / 2.303RT + I -----------(2)
log k2/k1 = ΔE* / 2.303R(T2-T1 / T2T1) ------------(3)
이 식들은 평형상수와 반응엔탈피 사이의 관계나 증기압과 증발열 사이의 관계식과 비슷한 꼴임을 알아야 한다. 식 (1)에 따르면 활성화 에너지가 클수록 온도에 따르는 k의 변화가 크다는 것을 보여준다. 실온 근처에서는 온도를 10℃올리면 반응속도상수가 약 2배가 되는 반응이 많다는 것이 알려져 있다.
이온반응은 속도가 매우 빠르기 때문에 보통 속도상수 측정에 적합하지 못하다. 반면 많은 유기 반응들은 실온에서 너무 느리게 진행하므로 역시 반응속도측정에 부적당하다. 이 실험에서는 식초산 메틸의 수소이온 촉매하의 가수분해반응을 택하였다, 반응식은 다음과 같다.
CH3COOCH3 + H2O ↔ CH3COOH + CH3OH
H+
실험 절차에 제시된 수소이온농도에서 이 반응은 25℃내지 50℃범위에서 적당한 속도로 진행한다. 반응이 진행함에 따라 식초산이 생긴다는 것을 알아야 한다. 같은 부피의 반응혼합물시료를 적정하는데 필요한 염기의 양은 시간과 더불어 증가할 것이다. 그러므로 반응의 진도를 좇기가 쉬워진다.

4.기구 및 시약
(1)기구
·유리마개가 달린 250mL 삼각플라스크 ·시계 ·5mL 부피측정 피펫 3개 ·적정용 뷰렛 ·플라스크 ·받침대 및 클램프

참고 자료

없음
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