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반응열과 헤스의 법칙

저작시기 2005.04 |등록일 2007.04.07 한글파일한컴오피스 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,000원

소개글

`반응열과 헤스의 법칙`과 관련된 레포트입니다.
이론 및 결과처리까지 나와있습니다.

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 원리
(1) 에너지 단위
(2) 계와 주위
(3) 열역학 제1법칙
(4) 발열반응과 흡열반응
(5) 상태함수
(6) 엔탈피(enthalpy, H)
(7) 반응 엔탈피(enthalpy of reaction)
(8) 열용량과 비열
(9) 헤스의 법칙

4. 실험기구및 시약

5. 실험 방법

6. 실험 결과

7. 참조

본문내용

1. 실험제목: 반응열과 헤스의 법칙

2. 실험목적: 열량계의 사용법을 익히고, 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응에서 발생하는 반응열을 측정하며 헤스의 법칙(총열량 일정의 법칙)을 확인해 본다.

3. 실험원리
(1) 에너지 단위
에너지의 SI 단위는 joule이다. 약자는 J이라 쓰고 Jool이라 발음한다.
1J=1kg m2/s2이다. 즉, 1m/s의 속도로 움직이는 2kg 질량은 1J 운동에너지를 갖는다.
화학반응에 수반하는 에너지 변화는 전통적으로 칼로리로 표시한다.
칼로리(calorie, cal)는 1g의 물을 1℃ 올릴 때 필요한 에너지 양으로 정의한다.
1cal=4.184J 이다.
(2) 계와 주위
계(system): 우리가 관심을 가지는 우주의 일부분을 말하며,
보통 화학반응이 일어나는 곳을 ‘계’라고 말한다.
이번 실험에서는 열량계를 계라고 말할 수 있다.
주위(surrounding): 계와 에너지를 교환하여 계를 제외한 우주의 나머지 일부분을 주위라고 한다.
이번 실험에서는 열량계를 제외한 모든 곳을 주위라고 생각하면 된다.
(3) 열역학 제1법칙: 에너지 보존법칙. 계의 변화에 따라 내부 에너지의 일부는 열이나 일로 변환되고, 열과 일도 에너지의 하나이므로 물질계의 변화에 따라 에너지가 소멸하거나 생성되는 일은 없다는 것.
(4) 발열반응과 흡열반응
발열반응(exothermic reaction): 화학 반응 결과 열이 발생한다.
흡열반응(endothermic reaction): 화학 반응 결과 열이 흡수된다.

참고 자료

『일반화학실험』, 박명용 외 편저, 탐구당, 1997년 2월 25일 발행,
『표준일반화학실험』, 대한화학회 편저, 천문각, 1999년 2월 28일 발행
『최신일반화학』, 화학교재편찬연구회 편저, 녹문당, 2004년 1월 발행
『화학용어사전』,화학용어사전편찬회 엮음, 일진사, 2005년 1월 15일 발행
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