검색어 입력폼

[공학]용해도곱상수측정

저작시기 2007.01 |등록일 2007.04.02 한글파일한컴오피스 (hwp) | 5페이지 | 가격 700원

소개글

이온성 금속화합물의 침전 및 금속이온으로 용해현상을 이해하고 공통이온효과현상을 이용하여 용해도곱 상수를 측정하고 이의 응용법을 알아본다.

목차

실험목적
이론
사용기기 및 시약
순서
자료
결과고찰

본문내용

1. 실험의 목적
이온성 금속화합물의 침전 및 금속이온으로 용해현상을 이해하고 공통이온효과현상을 이용하여 용해도곱 상수를 측정하고 이의 응용법을 알아본다.
2. 기본이론
이온성 금속화합물들은 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속이온들이다. 예를 들면 과량의 Ca(OH)₂시약을 넣어 잘 섞어주면 용액은 포화되어 다음의 평형이 이루어진다.
용해
침전
이 용해 과정에 대한 평행상수는 다음과 같다. (이상 용액으로 가정)

그런데 일정한 온도에서 평형상태에서 포화상태에 있는 Ca(OH)2의 농도는 일정하므로 다음과 같이 나타낼 수 있다.

여기서, Ksp를 용해도곱 상수(Solution Product Constant)라고 하며, 일정한 온도에서 일정한 값을 갖는다. 수산화칼슘으로 포화된 용액에 OH-을 함유한 시약을 첨가하면 용해도곱을 일정하게 유지하기 위하여 용해되어 있는 Ca2+의 농도가 감소하게 되어 Ca(OH)2가 침전된다. 이러한 효과를 공통이온 효과라고 하며 이 원리를 이용함으로써 폐수중에 중금속이온들을 침전시켜 제거할 수 있다. 그리고 실험적으로 이온성 금속화합물의 용해도 및 용해도곱 상수를 측정할 수 있다. 본 실험에서는 물 및 농도를 알고 있는 NaOH 수용액에 고체 수산화칼슘을 넣어 포화시킨 다음, 이들 용액에 함유된 수산화 이온(OH)의 농도를 염산표준용액으로 적정함으로써 측정한다. 이 농도와 초기(Ca(OH)2를 포화시키기 전의) 농도와의 차이가 Ca(OH)2의 용해에 의한 수산화이온 (OH-)의 농도이다. 이의 값으로 부터 Ca2+의 농도, Ca(OH)2의 용해도 및 Ca(OH)2의 용해도곱 상수(Ksp)를 구할 수 있다.

참고 자료

분석화학책 13장 참고
다운로드 맨위로