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고체전자 3장

저작시기 2007.01 |등록일 2007.03.30 파워포인트파일MS 파워포인트 (ppt) | 20페이지 | 가격 1,200원

소개글

3장 에너지대역과 반도체에서의 전하 캐리어

목차

고체의 결합력과 에너지대역
에너지대역금속,
반도체 및 절연체
반도체의 전하 캐리어
유효질량
진성 반도체 재료
양자우물에서의 전자와 정공

본문내용

금속결합 (metallic bonding)
금속은 1개나 2개, 또는 최대 3개까지 최외각 전자를 가지고 있다

금속결합에서는 고체상에서 최외각 전자는 특정한 한 원자에 구속되어 있지 않고 금속 내부를 비교적 자유롭게 움직인다 –이러한 전자는 금속 전체에 속해 있다고 볼 수 있다-

남아 있는 비외각 전자와 원자핵은 이온 코어(ion core)라고 불리며, 각 원자당의 외각 전자와 같은 양의 양전하를 가진다
이온결합 (ionic bonding)
NaCl과 같은 할로겐 화합물이 대표적

NaCl격자에서 Na 원자는 6개의 가장 인접한 Cl 원자로
둘러싸여 있고 Cl도 Na원자로 둘러싸여 있다

Na의 전자구조 : [Ne]3s1, Cl의 전자구조 : [Ne]3s23p5

이 격자에서 각 Na원자는 그의 바깥쪽의 3s전자를 Cl원자에 주어, 불활성 원소의 원자인 Ar과 Ne와 같은 전자구조의 이온이 된다.

이온이 된 후 실질적으로 Na는 양전하를 Cl은 음전하를 가짐
Na+ 와 Cl- 사이에는 정전적 인력과 척력이 발생한다

참고 자료

없음
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