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[일반화학실험]엔탈피측정

저작시기 2007.01 |등록일 2007.03.10 한글파일한컴오피스 (hwp) | 2페이지 | 가격 900원

소개글

일반 레포트형식으로 내용은 주로
정의 소개하는 형식입니다.

목차

① 실험제목
② 실험목표
③ 시약 및 기구
④ 실험 원리
⑥ 실험방법
⑦ 참고문헌

본문내용

① 실험제목 : 엔털피 측정
② 실험목표 : 산과 연기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
③ 시약 및 기구 :삼각플라스크(250ml) 3개, 비커(500ml), 눈금 실린더(100ml), 온도계, 저울, 스타이로폼 또는 솜, 0.25M HCL , NaOH(고체), 0.5M NaOH, 0.5M HCl
④ 실험 원리

1. 엔탈피: 화학반응 중에 에너지 변화를 알아내기 위해서 엔탈피, H라는 양을 사용한다. 즉 일정한 압력에서 계의 엔탈피 변화는 흡수하거나 방출한 열과 같다 엔타피는 열로 방출할 수 있는 계의 에너지의 척도라 할 수 있다. 일정한 압력에서 계에 열을 전해주면 계의 엔탈피는 증가한다. 에너지가 열의 형태로 계에서 나오면, 계의 엔탈피는 감소한다. 대기로 열린 용기에서 반응이 일어날 때마다 압력은 일정한 대기압이다 따라서 이러한 조건에서 전달된 열과 계의 엔탈피 변화를 연관 지을 수 있다.
-엔탈피변화 : △H = H최종-H초기
-모든 흡열반응은 양의 엔탈피 변화를 갖는다 : △H > 0
발열반응은 모두 열을 방출하므로 엔탈피 변화가 모두 음이다 :△H <0

참고 자료

- 일반화학(박면용 외역 , 노군당, pp.178~180)
- 일반화학(대한 화학교재편찬위원회, 참구당 pp.242~245)
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