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[연대 생물 / 생화학과] 효소 반응 속도

저작시기 2007.01 |등록일 2007.01.08 워드파일MS 워드 (doc) | 10페이지 | 가격 900원

소개글

`생화학 실험 (1),(2)` 레포트 입니다.
A+받은 레포트 이니, 보고서 작성시 도움이 되리라 생각합니다.

목차

1. Title :
2. Date :
3. 제출자 및 참여인원 :
4. Object :
5. Theory :
6. Materials :
7. procedure :
8. data and results :
9. discussion :
10. references :

본문내용

1. Title : 제 13주 효소 반응속도 측정
2. Date : 11. 29th
3. 제출자 및 참여인원
4. Object : 실험에서 사용할 효소의 양을, 반응속도를 비교하여 결정한다. 정해진 효소에 기질의 농도를 변화시키면서 반응속도를 측정하고, Vmax와 Km값을 구한다.

5. Theory
효소에 의해서 촉매되는 반응들의 초기 속도 Vo는 기질의 농도가 증가함에 따라서 증가하다가 기질의 농도가 더 증가하여도 초기속도가 더 이상 증가하지 않는다. Michaelis와 Menten은 단일 기질을 사용하는 효소반응들에서 볼수 있는 이러한 관찰을 다음과 같은 식으로 설명하였다.
E + S  ES -> EP
즉, 반응은 중간물질인 효소-기질 복합체가 형성되어야만 일어난다. 모든 효소분자가 ES 복합체를 이루고 있을 경우에 관찰되는 속도가 최대 속도이다. 이러한 사실에서 아래와 같은 식을 유도할 수 있다.

V0 = Vmax * [S]/(Km + [S])
V0 = Initial reaction velocity
Vmax = Maximal reaction velocity; attained when all enzyme active sites are filled with substrate molecules
[S]= substrate concentration
Km = Michaelis constant = (k2+k3)/k1
Km을 Michaelis 상수라고 하며, 효소-기질 상호 작용의 안정도를 알려주는 값으로 매우 실용적이다. 그러나 Km은 효소-기질 복합체의 해리상수(Ks )가 아니며 K2 >>K3 일 때만 Km은 Ks 값과 같다. Michaelis-Menten 식을 변형하여 아래와 같은 식으로 바꿀수 있으며, 이 식을 Lineweaver-Burke식이라 한다.

참고 자료

Biochemistry, Lubert Stryer, W.H freeman and company, 2002
. 생화학실험(1) 실험 교재
. Modern experimental biochemistry, R.Boyer, longman
. 두산 동아 encyber 세계 대백과사전
. http://kmulmf.kookmin.ac.kr/index.asp- 브리태니커 백과 사전 이용
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