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엔탈피란

저작시기 2006.01 |등록일 2006.12.15 한글파일한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 1,000원

소개글

엔탈피와 열역학에 관한 레포트 입니다

목차

엔탈피란?

에너지란?
에너지
에너지의 종류

화학반응에서의 에너지 변화

엔탈피(enthalpy)
1. 엔탈피
2. 반응엔탈피
3. 열화학반응식

열량 측정법
1. 비열(s)과 열용량(C)
2. 일정부피에서의 열량 측정
3. 일정 압력에서의 열량 측정

표준 생성 엔탈피와 표준 반응 엔탈피
1. 엔탈피
2. 표준 생성 엔탈피(△H0f)
3. 표준 반응 엔탈피
4. 원소의 표준 생성 엔탈피
5. 측정법

용해열과 묽힘열
1. 용해열 (용해 엔탈피):
2. 수화열 (△Hhydr)
3. 격자에너지(U)
4. 묽힘열

열역학 제1법칙
1. 상태함수
2. 열역학 제1법칙
3. 일과 열
4. 엔탈피와 열역학 제1법칙

본문내용

엔탈피란 주어진 계의 상태를 나타내는 열역학적 양의 하나로 열적 변화의 증가량이나 감소량만을 이용한다. 화학반응에서 반응열을 표시하거나 이론화학에서 분자열이나 원자열을 표시할 때 사용한다
H.K.오네스는 이것을 엔탈피(enthalpy)라 하고, J.W.기브스는 열함수(熱函數)라 했다. 물질계의 내부에너지가 U, 압력이 p, 부피가 V일 때 그 상태의 열함량 H는 H=U+pV로 표시한다. 원래 내부에너지는 절대값을 얻기 힘든 양이므로 보통 열함량은 열적 변화에 따르는 증감만을 문제로 삼는다. 부피를 일정하게 유지한 채 물질계가 주고받은 열량이 그대로 내부에너지의 증감이 되는 데 반해 일정한 압력 하에서 물질계에 드나든 열량은 물질계 열함량의 증감과 같아진다. 또한 열함량은 상태함수이기 때문에 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여한 열함량 변화의 합은 같다. 이를 헤스의 법칙이라고 한다.
화학반응에서 반응열을 표시하는 데 사용하는 것 외에, 이론화학 등에서 분자열이나 원자열을 계산할 때 사용하는 양이다. 대부분의 화학반응은 일정한 압력 하에서 일어난다. 따라서 일정한 압력 하에서의 열 출입을 결정하는 열함량이 중요한 양이다. 열함량은 현실적으로도 중요하다. 예를 들면 우주선 추진 로켓의 경우, 발생하는 열은 물을 기화시키고 이 수증기와 이산화탄소의 팽창은 추진력을 제공한다. 따라서 어떤 물질이 연소할 때 얼마만큼 열을 낼지는 실제적으로 중요한 문제가 된다
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