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pk, Henderson-Hasselbalch Equation

저작시기 2006.01 |등록일 2006.12.13 한글파일한글 (hwp) | 8페이지 | 가격 700원

소개글

Frisell 의 ‘homan biochemistry’에서 pK와 Henderson - Hasslbalch equation은 함께 서술하고 있다. 교재에 쓰여있는 이온화에 대한 상수 [H+][A-]/[HA]는 an equilibrium constant =K(expression 35-1)라 서술된다.

목차

없음

본문내용

[H+]= K` * [HA]/[A-]

log[H+]= log K` + log[HA]/[A-]

-log[H+]= -log K` + log[HA]/[A-]

-log[H+] 는 pH로 정의되며 -log K`는 pK`로 써 정의된다. 따라서

pH = pK` + log[A-]/[HA] 나

pH = pK` + log[acid anion]/[acid]

pH = pK` + log[conjugate base]/[acid]

이것이 Hederson - Hasselbalch equation 이다. 이 식의 표현은 산과 염기의 문제에 대한 application이 있기 전에 몇몇이 강조 되어 진다. 첫 번째로 이 식은 pK`가 각각의 산의 system 에 대한 상수라는 것을 강조한다. pK`가 작으면 산은 커진다.(lactic acid 는 asetic acid 보다 pk`가 작다는 것을 알아야 한다) 두 번째로 base/acid의 비율에 대한 것이다. 이것은 다른 어떤 산 시스템에 해당되고 pH는 이 비율에 직접적으로 연결되어 있다. 만약에 비율이 커진다면 pH는 커진다. 다른 어떤 acid-base system 의 평형 반응에 대해 묘사할 때 Henderson - Hasselbalch equation은 아주 유용하다. 그리고 Henderson - Hasselbalch equation은 특히 buffer로써 weak acid system을 서술하는데 도움이 된다.
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