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[일반화학실험]분자량 측정 실험

저작시기 2006.12 |등록일 2006.12.09 한글파일한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 300원

소개글

분자량을 측정한 실험인데, 이론치와 결과치를 비교해봤다.

목차

1. 실험목적
2. 실험기기
3. 실험이론
4. 실험원리
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 고찰 및 토론

본문내용

1. 실험목적
분자량 측정 실험을 통해 쉽게 액화되는 화합물의 분자량을 이상기체의 상태방정식을 이용하여 결정한다.

2. 실험기기
- 비커(500㎖)
- 삼각 플라스크(100㎖)
- 온도계
- 알루미늄 박판
- 바늘
- 저울
- 스탠드
- 석면판
- 링 및 클램프
- 버너
- 시약(Ccl4)

3. 실험이론
분자량은 분자를 구성하는 원자의 원자량의 총합으로 나타낸다.
예전에는 원자량의 표준으로 산소원자를 16으로 하는 방식이 사용되었으나, 1964년 이후부터는 12C원자의 질량을 12로 하는 단위로 나타낸 분자의 질량을 사용한다. 그러나 엄밀하게 말하면 이 분자량의 분자의 실재가 확인된 물질에 대해서만 사용할 수 있다. 예를 들면, 산소는 그 분자가 O2라는 것이 알려져 있으며 따라서 그 분자량은 31.9988이고, 벤젠은 C6H6라는 분자의 존재가 알려져 있으며 그 분자량은 78.1147이다. 여기에 대하여 분자의 존재가 확실하지 않거나 또는 공유결합에 의하여 이루어진 거대분자에서는 일반적인 의미의 분자량이라는 말은 쓸 수 없으며, 다만 화합물의 화학식에 나타난 원자량의 총합을 취하여 이것을 분자량이라고 하는 경우가 있다.
예를 들면, 염화나트륨 NaCl의 결정에서 NaCl로 나타내는 분자는 존재하지 않지만, 그 식량(式量)은 NaCl=22.9898+35.453=58.4428이며 이 값을 분자량으로 한다. 분자량은 기체인 경우에는 이상기체의 상태방정식으로부터 그 대략의 값을 알 수 있고, 또 비휘발성 물질에서는 용액을 만들어 그 용액의 어는점내림 또는 끓는점오름으로부터 실험적으로 대략의 값을 구할 수 있다.
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