검색어 입력폼

[화학공학]열역학 11장 정리본

저작시기 2006.01 |등록일 2006.12.08 한글파일한글 (hwp) | 28페이지 | 가격 3,300원

소개글

화학공학열역학 Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics,
6th ed., J. M. Smith, H. C. Van Ness, M. M. Abbott,McGraw-Hill (2001) 에서 11장에 대해 정리해 놓은 것입니다.

본문내용

: 열역학 응용의 대부분이 다 성분 혼합물의 조성혼합, 분리공정, 상간성분의 이동, 화학반응의 결과로 조성이 변하는 계가 대상이 됨. 따라서 기체와 액체 혼합물의 열역학 응용에 대한 이론이 필요
property of this system = φ(Temp, Press, Composition)

This chapter
1) 조성이 변하는 균질 유체 혼합물의 기본성질 間 관계를 전개
⇒ Partial property 개념이 도입
ex) Ethanol/Water 혼합물의 부분 몰 부피 ≠ 같은 온도, 압력의
순수 property
2) 이상기체 혼합물에 적용되는 물성 관계식 유도
⇒ 이상 혼합물과 퓨개시티 개념 도출
부분성질 中 가장 중요한 것 ⇒ Chemical potential (상평형,
화학반응평형에 이용)
3) Excess property의 일반적 처리
이상용액과 기-액 평형에 연관된 excess Gibbs E, activity coeff.

10.1 Fundamental Property Relation
closed system에서 Gibbs Energy는 온도, 압력의 관계로
(6-6)


식 6.6은 화학반응을 포함하지 않는 single phase fluid의 경우에 적용 ⇒ 계의 조성은 일정하여 다음과 같이 표현
Temp. Const Press. Const.
and
한편 총 Gibbs 에너지 nG는 T, P와 존재하는 각 화학성분의 Mole수에 대한 함수 ⇒ nG = φ(T, P, n1, n2, …)
Therefore nG의 total differential은
F = F(x, y)일 때 F의 total differential
이므로

< ni : i번째 성분이외의 몰수를 일정하게 유지 >
따라서

※ 여기서 component i의 mole수에 관한 nG의 도함수
⇒ Chemical potential(μ)
다운로드 맨위로