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효소반응 속도론

저작시기 2005.03 |등록일 2006.11.24 한글파일한컴오피스 (hwp) | 7페이지 | 가격 600원

소개글

효소 반응 속도론에 대한 대학 레포트입니다.

목차

1.실험제목 효소 반응속도론

3.실험원리 및 목적
(1) 효소의 활성화 반응
1) 효소와 활성화에너지
2) 효소의 활성 조절
2-1) 효소의 농도
2-2) 온도
2-3) pH
2-4) 보조인자
3) 활성 단위
(2) 활성 측정
1) 분광광도법(Spectrophotometry)
1-1) DNS(3,5-dinitrosalicylic acid)법
1-2) 광도법에 의한 정량분석
1-3) Michaelis - Menten 속도식 & Lineweaver-Burk plot
<Michaelis - Menten>
<이중역수 도표(Lineweaver-Burk 도표)>
2) 분광 광도계의 구성과 특징
2-1) 파장선택자(Wavelengyh selector)
2-2) 조리개(slit)
2-3) 시료 흡수관(Cuvette)
2-4) 빛-감지 광전관 혹은 광전관(Photocell)

4.시약 및 기자재
5.실험방법
6.참고문헌

본문내용

3.실험원리 및 목적
(1) 효소의 활성화 반응
효소 정제를 위해서는 효소를 정량해야 한다. 효소의 존재량은 촉매하는 반응속도로 측정하며 활성은 효소량에 비례한다. 그러나 효소 반응속도는 여러 조건에 영향을 받기 때문에 같은 양이더라도 조건에 따라 다른 활성을 나타낸다.
효소 활성은 엄밀하고 정확하게 측정해야 하지만 많은 경우 경험과 지식의 부족으로 재현성없는 결과를 내고 있는 경우가 많다. 이 점은 효소연구에 상당한 경륜과 식견을 가진 사람들도 많이 범하는 잘못으 하나이다. 활성측정은 효소 연구에서 가장 중요한 일이다. 재현성 있는 결과를 얻을 때까지 끊임없이 노력해야 하며, 오차 요인을 줄이기 위해서는 많은 연구가 필요하다.

1) 효소와 활성화에너지
다른 모든 촉매처럼 효소도 반응을 활성화하는 데 필요한 에너지를 낮춰 반응의 속도를 변화시킨다. 반응이 진행되면서 많은 에너지를 내는 발열반응이라도 처음에는 에너지 장벽에 의해 막힌다. 이것은 새로운 화학결합을 만들기 위해선 이미 존재한 어떤 화학결합은 끊어져야 되기 때문이다. 이 장벽을 넘기 위해 또는 반응을 시작하기 위해 필요로 한 에너지를 활성화 에너지(activation energy)라 한다. 효소는 화학반응을 시작하기 위해 필요한 활성화 에너지를 극소화시킨다. 어떤 종류든지 분자 중에서 어떤 것은 비교적 높은 에너지를 가지고 있는 반면 어떤 것은 더 낮은 에너지를 가지고 있다. 그래서 전체분량의 에너지 함량을 나타내면 정규분포의 종모양을 그린다. 오직 비교적 높은 에너지를 가진 분자만이 반응을 일으켜 생성물을 만들 수 있다. 효소는 이런 활성화에너지를 낮추어 한 번에 많은 분자들이 반응하게 한다. 효소는 기질(substrate)과 불안정한 중간생성물을 만들어 효소가 없어도 진행되는 반응을 촉진시켜주는 역할을 한다. 열역학 제2법칙의 적용을 위반하지 않기 때문에 화학반응의 방향이나 평형상수에 영향을 주지 않고 단지 속도를 높일 뿐이다.

참고 자료

생물화학 / mary K. campbell / 청문각 / 2001 / p118~135
효소단백질 정제법 / 안용근 / 양서각 / 1994 / p10~12
Biology 2e / Claude A. Villee 외 5인 / Saunder college publishing / 2000/ p177~183
생화학 / 김윤수 / 의학문화사 / 1993 / p309~314
생화학 / Lnbert stryer / 서울외국서적 / 1999 / p496~497
생명화학공학 / 구윤모 외 3인 역 / 교보문고 / 2003 / p72~89
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