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평가점수C

[화학실험]화학반응속도

저작시기 2006.11 |등록일 2006.11.18 파워포인트파일MS 파워포인트 (ppt) | 16페이지 | 가격 1,200원

소개글

화학 반응 속도 발표 자료 입니다.

사진 설명등 예비보고서 쓰기에는 딱 좋은 자료입니다.

목차

1. 용어설명
1)반응속도란?
2)유효충돌이란?
3)유효충돌과 활성화 에너지

2. 관련 이론
반응속도에 영향을 주는 요인
1) 농도의영향
2) 표면적의 영향
3) 압력의 영향.
4) 온도에 의한 영향
5) 촉매에 의한 영향

반응매커니즘이란?
1)반응매커니즘
2)반응속도결정단계
3)반응차수

3. 참고 자료

본문내용

반응 속도

단위 시간당 감소하는 반웅물의 양
단위 시간당 증가하는 생성물의 양
단위는 M/s(몰농도/s)로 표현
예>
A + B -> C 일때
30초 동안 A분자 3개가 없어졌다면 반응 속도는
3개/30초 = 1/10(개/초)가 되며 30초 동안 C분자
역시 3개가 된다.

유효충돌 [有效衝突, efficient collision]
반응이 일어나기 위해서는 적합한 방향으로
분자들이 충돌을 해야함

유효충돌과 활성화 에너지
반응을 진행시킬 수 있는 최소의 에너지를 가지고 있어야함.
이 에너지를 활성화 에너지라고 하며, 이 에너지 이상의 에너지를 가진 분자들이 유효충돌을 일으켜야 반응이 진행 될 수 있다.


농도의 영향
질량 작용의 법칙 : 온도가 일정할 때
반응속도는

참고 자료

http://user.chollian.net/~phyjun/sci24.htm
http://www.encyber.com
홍익대학교 출판부(저)
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