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설탕의 반전 반응

저작시기 2006.01 |등록일 2006.11.16 한글파일한컴오피스 (hwp) | 7페이지 | 가격 500원

소개글

효소와 수소이온 촉매에 의한 설탕의 반전 반응의 반응속도 법칙을 살펴보고,
이 반응에 대한 반응속도상수를 결정할 수 있다.

목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 토의
8. 결론
9. 참고문헌

본문내용

설탕의 반전반응은 설탕이 가수분해를 통하여 D-포도당과 D-과당으로 바뀌는화학반응이다. 반응물과 생성물의 광학 활성도의 차이 때문에 반응이 진행됨에 따라광학 활성도의 반전이 생긴다.반전반응의 반응식은 다음과 같다.

CHO(설탕) ⇄ CHO(D-포도당) +CHO(D-과당)

이 반응은 다른 여러 가수분해 반응처럼 수고 이온이 촉매작용을 한다. 그러나 더욱더 효과적인 촉매는 효소 인베르타제인데,이것은 이스트,곰팡이나 꿀에서 추출하며 적당한 산성 조건(PH3~7,최적 조건은 PH5근방)에서 반전 속도를 크게 증가시킨다.
이 실험에서는 반응물과 생성물의 광학 활성도가 다르기 때문에 반응의 진행 과정을 신간에 대한 편광의 회전가도를 측정함으로써 알 수 있다.반응이 진행된에 따라 용액은 점차로 우회전성이 줄어들어 나중에는 회전각도가 영인 점을 지나서 좌회전성으로바뀌는데, 이는 D-과당이 D-포도당의 우회전성 정도보다 더 많이 좌회전성을 가지기 때문이다. 설탕의 초기 농도에 따라서 회전의 최종 회전각도가 특정지워진다.즉,초기 농도가 크면 클수록 최종 용액의 좌회전성은 커진다.
반전 반응을 위와 같이 쓰면 그것은 이분자 반응이다. 그러나 반응 도중 물의 농도는 본질적으로 변하지 않는데, 이는 물의 농도가 설탕의 농도보다 훨씬 크기 때문이다. 따라서 반응속도는 주어진 온도하에서 효소 촉매가 없는 경우, 물의 농도와는 무관하고 설탕농도에만 의존하는 1차 반응의 성질을 갖는다.
많은 화학반응에서와 같이 설탕의 반전 속도는 온도에 따라 변한다. 따라서 반응에 대한 연구는 잘 조절된 온도에서 진행되어야 하고,따라서 이 반응 혼합물에 대해서는 항온조가 필요하다.효서 촉매, 즉 단백질은 여러 가지
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