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킬레이트 적정을 이용한 MgO 함량 분석

저작시기 2006.01 |등록일 2006.11.15 | 최종수정일 2017.04.17 한글파일한컴오피스 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,000원

소개글

킬레이트 적정을 이용한 MgO 함량 분석

목차

1. 이론

2. 실험
1) 실험에 필요한 기구
2) 실험에 필요한 시약
3) 실험방법

3. 실험 결과

4. 결 론

본문내용

이번에 우리가 하게될 실험인 킬레이트적정법은 1945년 G.Schwarzenbach에 의해 처음으로 창안되었다. 어떤 금속 지시약은 금속이온과 반응하여 정색현상을 나타내는데, 이것을 이용하면 킬레이트 표준용액으로 적정할 수 있다. 일반적으로 금속이온은 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 금속킬레이트화합물을 형성하므로, 당량점에서 금속지시약이 유리되어 본래의 지시약의 색깔로 환원되어 변색된다. 금속이온이 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 킬레이트 화합물을 생성하는 원리를 이용하여 금속이온과 킬레이트 표준용액을 반응시켜 금속이온을 정량할 수 있다. 오늘 실험은 이원리를 이용하여 MgCO3 안에 들어있는 MgO의 함량을 정량 하게 될 것이다. 우리는 지난 실험에서 킬레이트 적정을 이용하여 물의 경도를 측정 한 바 있다. 지난 실험을 상기 하여 실험에 임하면 많은 도움이 될 것이다.

1. 관련이론
(1) 킬레이트 적정
킬레이트는 일반적으로 금속이온은 이온결합을 이루는 경우가 많지만, 원자나 원자단 으로부터 전자쌍을 받아 배위결합을 이루는 경우도 있다. 특히 2개 이상의 배위 가능한 원자를 지니는 배위자를 다배위자라고 하는데, 킬레이트란 한 개 또는 그이상의 금속원자를 중심으로 다배위자가 배위한 화합물을 말한다. 금속이온에 다배위자가 배위하면 단순배위자가 배위하였을 때보다 그안정도가 증가하게 되는데 이와 같은 효과를 킬레이트 효과라고 한다. 이와 같이 금속이온이 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 킬레이트 화합물을 생성한다는 원리를 이용하여 금속이온과 킬레이트 표준용액을 반응시켜 금속이온을 정량하는 방법을 킬레이트 적정법이라고 한다.

(2) 킬레이트 시약
다배위자와 금속이온의 착염을 특히 금속킬레이트 화합물 이라 하며, 금속이온과 킬레이트화합물을 형성하는 다배위자를 킬레이트시약이라 한다. 킬레이트 시약으로서는 EDTA, NTA,등이 있으며 그 중에서 가장 많이 쓰이는 것은 EDTA이다.
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